命题人:金丽丽 审题人:牛秀华

选择题（16*3=48）

1．下列有关叙述中正确的是 (　　)

A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是 ( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

4、已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( )

A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )

①常温下NaF溶液的pH大于7　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦??? B．②③⑤? C．③④⑥??? D．①④

6．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

7. 室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (　　)

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B． K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

8．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是 (　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，
减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（ ）

10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

11．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 ( )

A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

12．下列有关问题，与盐类的水解无关的是 (? ?)?

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

13．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是( )

A. 反应 I2(aq)+ I-(aq)
I3-(aq) 的ΔH＜0

B．若反应进行到状态D时，一定有

C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

D．若温度为
，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

14．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

15．在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )

A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小

16．下列叙述正确的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

武威六中2014～2015学年度第一学期

高二化学(理)《选修4》模块学习学段检测试卷

选择题（16*3=48）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、实验题

17. (10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。

Ⅰ. 实验步骤：

（1）滴定前的准备

①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。

（2）滴定

用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数

实验数据/mL

1

2

3

4



V（样品）

20.00

20.00

20.00

20.00



V（NaOH）（消耗）

15.80

15.00

15.02

14.98



Ⅲ. 数据处理与误差分析：

（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.

（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

C. 滴定终点读数时俯视读数

D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

三、填空题

18. (10分)按要求完成以下内容：

（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______ （用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；

（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

19. (12分) 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

20．(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1) 由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________

_______________________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。

(3) 若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

21．(10分) (1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

①上述关系一定不正确的是________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。