1.已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为 （ ）

A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1

B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1

C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－1

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3..下表中物质的分类组合完全正确的是 （　 　　）

编　号

A

B

C

D



强电解质

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4



弱电解质

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O



非电解质

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液



4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ．

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是 （ ）

A.升高温度 B、使用催化剂 C、增大压强 D、增加浓度

6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）

A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH

7. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）

A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断

8.已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

A．升高温度 B．增加碳的质量 C．增大压强 D．加入催化剂

9.如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）　

卡片号：2　,实验后的记录：　　

① Cu为负极，Zn为正极　

② H+向负极移动　　

③ 电子的流动方向是：Zn→Cu

④ Cu极上有H2产生　

⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体　

⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋　　



A．①②③ B．③④⑤　　

C．④⑤⑥ D．②③④

10．右图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 （ ）

A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

11、对已经达到化学平衡的反应：COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)，△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减小压强 ⑤加催化剂,其中能提高COCl2(g)转化率的是 （ ）

A．①⑤ B.①④ C.②③ D.③⑤

12、下列说法错误的是 （ ）

A. NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加

B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C. 不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态

D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变.

13. 以下各组离子在该溶液中能大量共存的有 （ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

14 .25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的（ ）

A. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，c(OH－)不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。

D. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

15．体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是 （ ）

A.②＝①＞③ B.②＞①＞③　　C.②＜①＝③　　D.③＞②＝①

16．下列事实能说明乙酸(CH3COOH) 属于弱酸的是 （ ）

① 1mol/L CH3COOH的 pH=2 ②乙酸能与水以任意比互溶

③ 20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和

④ CH3COONa溶液的pH>7

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

17.在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

（ ）

A、增大A的浓度 B、缩小容器的体积 C、加入催化剂 D、升高温度

19．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol?L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol?L-1。下列叙述不正确的是 （ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b > c+d

C．Z的体积分数减少 D．X的转化率减小

20．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L

途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

二.非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共40分)

21.（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

(2)又已知:H2O(l) H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

(4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

成原电池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

22．（8分 每空2分）

恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应： 2A(g) + B(g)
xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

（2）x= 。 （3）A的转化率为 。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号，错选不计分）。

A、压强不再变化 B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

C、气体密度不再变化 D、B的体积分数不变

23．（12分，每空2分）（1）常温下，将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。

（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为

（3）常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与 0.2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是

A、[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)

①CH3COONa ② NaHCO3 　　　③ Na2CO3

（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。

（6）Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。

24 （10分，每空2分） 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

⑴步骤①加入的指示剂是 。

⑵步骤②应使用 式滴定管。

⑶判断达到滴定终点的实验现象是 ；

⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B、锥形瓶未用待测液润洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

醴陵二中 醴陵四中

2014下学期两校联考高二年级化学理科期中考试参考答案

一.选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)

二.非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共40分)

22. (本小题8分，每空2分)

0.6mol?L-1?min-1 3 80% CD

23. (本小题12分，每空2分)

（1）①NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2）10－6mol/L （3）C

（4）③＞ ② ＞① （5）氧化铁（6）5