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| 简介：
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是 ( ) A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应。 3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ） ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．①②③ D．②③④ 5、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF 氨水 HClO HI 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 6．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（ ） A．9 B．8 C．7 D．6 7、COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 8．下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 9、确认能发生化学平衡移动的是（ ） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 10．下列表示水解的离子方程式正确的是：（ ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．S2— + 2H2O H2S+2OH— D．HCO3— + H2O H3O++CO32— 11．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 13．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（ ） A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用 C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的电离 14．将0.lmol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 15．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5 mol·L-1，则其溶质可能是（ ） A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意每题3分，共21分） 16、一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ） A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较 17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深????? 19、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是（ ） ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H ＜0，△S ＜ 0 B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1 21．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ） 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） ② 强酸 强碱 Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH） ③ 强酸 弱碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） ④ 弱酸 强碱 Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 22．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是（ ） ①a＝５时，A是强酸，B是弱酸 ②若A、B都是弱酸，则 5>a>2 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 第Ⅱ卷 （填空题 共49分） 三、填空: 23.(9分)（1）（1分）在100℃时，PH=7呈 性。 (2)（2分）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示： . （3）（2分）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示： （4）（2分）写电离方程式NaHCO3 (5)(2分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。 24、（8分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1 （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。 A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积 （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ； 若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L， a＝ mol/L。 （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H ＝ 。 25、( 10分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。 (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________ （5）恒压通入N2，CO2的百分含量 （6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量 26．(14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量 （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上 （2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，烧碱样品的纯度是 。 滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。 27．（8分）有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化) （1）若用蒸馏水应加入______________mL （2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL （3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL （4）若用0.01mol?L-1的醋酸应加入的范围是________________。 2014年浏阳一中高二期中考试化学试题答案 选择题：（15题，每小题只有一个正确选项，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D D C A B D C A B D B D D 选择题：（7小题，每小题只有一个正确选项，共21分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A B D A 填空： | ||||||||||||||||||||||||||||||
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