1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 (　　)

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反应后溶液的质量　

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由

左至右改为18列。如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反?

C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

3．下列实验能达到预期目的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油

A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤

4．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药

效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列

相关说法不正确的是( )

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO3

5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数

相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是????????????（????）?

?A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱??

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性?

? C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2??

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为 +m

6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于

CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液pH不断升高.

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

7．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　 　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态　

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

8．对于xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）

A．.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D．x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应

12．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是

在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图

像如图Ⅱ所示。

①a1＝a2　 ②a1＜a2　③b1＝b2　

④b1＜b2　⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　

⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中

阴影部分面积更大

以上所列正确的为 (　　)

A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧

13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g),现向一容积

不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的

40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 (　　)

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

14．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3
N2O＋O2，在1 L密闭

容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4. 50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下

各物质的平衡浓度正确的是 (　　)

A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L

C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L

15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）
O2（g）+ 2NO（g）；ΔH＞0， 达

到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

16．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)

在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　)

A．反应①的平衡常数K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

二、填空题(本大题共52分)

18．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0．6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0．2mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸





1

3．0

2．0

3．0

2．0

4．0



2

3．0

3．0

2．0

2．0

5．2



3

3．0

4．0

1．0

2．0

6．4



 请回答：

（1）根据实验试剂写出实验原理： （用化学方程式表示）

（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同

学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该

小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0．6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0．2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸







4

3．0

2．0

3．0

2．0



t



 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

19．（8分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之

一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，

计算该条件下的平衡常数K=

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式

为 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速

率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面

积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若

催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲

线，并注明条件。

20．（ 10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的

百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都

表示平衡状态）。根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H 0

(填“＞”、“＜”或“无法确定”) ；

若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，

平衡 移动（填“向左” 或“向右”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，

则K1 K2；反应进行到状态D时，

（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在

工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度

和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

21．（14分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+ Y（g）
2W（g）。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为 热反应。

（2）A点对应的υ正和υ逆的关系：υ正 υ逆

（填＝、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小

关系是：vA vB；以物质Y的变化表示T0对应的

平均反应速率
(Y)＝ 。

（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是 。

（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为 （保留3位有效数字）。

（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：

（答出其中两点即可）

白鹭洲中学2014～2015年高二（上）第一次月考 化学答题卷

一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项正确)

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、填空题(本大题共52分)

17．

18．

（1） （用化学方程式表示）

（2） 。

（3） 。

（4）① 。

②

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0．6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0．2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸







4

3．0

2．0

3．0

2．0



t



 ③ 。

19．（1）

（2）① 。

②

20．（1）① ；

② ；

（2）

21．（1） 。

（2） ； 。

（3） 。

（4）

（5） 。