命题人（高二化学组），考试时间（90）分钟，考试日期（2014年10月）

本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。满分100分.

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共60分每小题只有一个正确答案）

1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极

2．下列叙述正确的是(　　)

A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

3、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，

则电解质可能是（ ）

A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4

4、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Zn、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+

A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni

B电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等

C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D电解后，电解槽底部的阳极泥只有Cu和Pt

5. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH–→4e–+O2+2H2O ⑤需用CuSO4溶液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液( )

A．①③⑥???????? B．②③⑥? C．①④⑤?????? D．②③④⑥

6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

7．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2

C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e-→4OH- D.负极反应：Fe → Fe3+ +3 e-

8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH—== 3Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O==2Fe（OH）3+10OH—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

9．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2
2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）

A．v(SO3) = 4 mol·L-1·min-1 B．v(O2) = 2 mol·L-1·min-1

C．v(SO2) = 5 mol·L-1·min-1 D．v(SO2) = 0.1 mol·L-1·S-1

10．在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2(g)
N2O4(g) 。在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（ ）

A．由红棕色变为无色 B．变浅 C．由无色变为红棕色　 D．变深

11．某化学反应的△H= -122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

12．反应 2A =B + 3C，在20℃时进行，v（A）= 5 mol / (L·s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是 ( )

A．20 mol / (L·s) B．40 mol / (L·s) C．60 mol / (L·s) D．15 mol / (L·s)

13．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正 确的是：（ ）

A．将1.0mol氮气3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )

A．x值为2 B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L D. N的转化率为20%

15．?在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率（ ）

A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%

16． 在密闭容器,一定条件下进行反应，

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)

若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图

所示，则对该反应叙述正确的是（ ）

A．逆反应是吸热反应 B．正反应是吸热反应

C．m+n>p+q D．m+n

17、可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A、3v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3 D、v正（N2）＝3v逆（H2）

18、 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：

（1）增大压强 （2）增加碳的量 （3）通入CO2（4）恒容下充入N2（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？ （ ）

A. （1）（3） B. （3）（5） C. （1）（2）（3） D.全部正确

19、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）

A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

20、下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝2 220 kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是(　　)

A．2:1 B．3:1 C．4:1 D．5:1

21．已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判 断下列叙述中正确的是( )

A．该反应热ΔH＝+(a－b) kJ·mol－1

B．每生成2molAB(g)吸收b kJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

22．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A．容器体积不变，升温正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

23.下列能确认化学平衡一定发生移动的是(　　)

A.化学反应速率发生改变

B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度

24．含Ba(OH)2 l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)

A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH = －114.6kJ／mol

B．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH = +114.6kJ／mol

C．1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH = －57.3kJ／mol

D．1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH = +57.3kJ／mol

25．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应

A（g）+3B（g）
3C（g）+D（g），达到平衡状态的是(　　)

A．器内压强不随时间变化而变化??

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C．生成A的速率和生成的D的速率相等

D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

26．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

27某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为 可行的实验是（ ）

28、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E

C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E

29、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( 　)

　　A、1∶2∶3　　　B、3∶2∶1　　　C、6∶3∶1　　　D、6∶3∶2

30、用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　　 )

A、CuCl2［CuSO4］ 　　B、NaOH［NaOH］　　　

C、NaCl［HCl］　　　 D、CuSO4［Cu(OH)2］

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

31(12)．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：

⑴ 则负极通的应是H2 ，负极反应式为____________________ ____ _。

正极反应式为____________________ ____ _。

⑵ 如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为__________________________，

⑶ 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为__________________________。

(4)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式

①NaCl溶液 __________________________________________________

②CuSO4溶液 __________________________________________________

32．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。

② Y电极上的电极反应式为 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是

33.(14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，

C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间变

c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等