一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分,共60分）

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列说法中不正确的是（ ）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

3．已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）

A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ

4．下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq） = NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g） = SO2（g）△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2 = O2+2NO △H=-116.2kJ/mol（反应热）

5．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2kJ?mol-1 B．+44.2kJ?mlo-1 C．-330kJ?mol-1 D．+330kJ?mlo-1

7．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1) H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+
H
SO4(aq)=
K
SO4(aq)+H
O(l) H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+
O
(g)=8CO
(g)+ 9H
O(g) H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O
(g)=16CO
(g)+18H
O(1) H=5518 kJ/mol

8．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = +183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

9．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3 体积。且有：

C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol ，

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

10．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
H =-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为-283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移总数为6.02×1023

11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y
2Z

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 D．加入催化剂可以使平衡向右移动

12.对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）＋O2（g）= CO2（g）下列说法中错误的是

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

13. 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
14.增大压强，对已达到平衡的3P（g）＋Q（g）= 2R（g）＋2S（s）体系产生的影响正确的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

15.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）

A.2NO2 = N2O4 (正反应为放热反应）

B.3O2 = 2O3（正反应为吸热反应）

C. H2（g）＋I2（g）= 2HI（g）（正反应为放热反应）

D.NH4HCO3（s）= NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）（正反应为吸热反应）

16. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )

A.正反应是放热反应；m+n

B.正反应是吸热反应；m+n

C.正反应是放热反应；m+n>p+q

D.正反应是吸热反应；m+n>p+q

17.在2SO2＋O2 = 2SO3（正反应放热）的平衡体系中，下列条件可使反应速率加快，且平衡向右移动的是

A.升高温度 B.增加压强 C.减小SO3的浓度 D.使用催化剂

18.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）== cC（气）

起始浓度（mol／L） 3.2 0.8 0.0

2s末浓度（mol／L） 2.0 0.4 0.8

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）

A.1∶2∶4 B.4∶1∶2 C.3∶1∶2 D.3∶2∶1

19. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡： Ca(OH)2(s)= Ca2+＋2OH－。 当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+数目减少 B. Ca2+浓度增大

C. 溶液中OH－浓度减小 D. 溶液OH－浓度增大

20. 下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

　　

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6 min 后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

二、填空题（本题包括3小题，共35分）

21．（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____。

（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式__________________ 。

（3）H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是 _。

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) =N2(g)+2H2O(g)△H= —534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。

22.(5分)在一定条件下，该反应达到化学平衡： 2HI（g）= H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_____，气体的总物质的量 ，体系的压强 。

（2）如果加入一定量的H2，平衡________移动。

（3）如果使密闭器的体积增大，平衡________移动。

23．（20分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol



0

1.00

1.00

0.00



1

0.90

0.80

0.20



3

0.75

0.50

0.50



5

0.65

0.30

0.70



9

0.55

0.10

0.90



14

0.55

0.10

0.90





(2) 体系中发生反应的化学方程式是________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______;

(4) 列式计算该反应在0-5min时间内反应物Y的转化率：______;

(5) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_______;达到平衡时Z的产率等于______;达到平衡时Y的体积分数等于______

（6）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）

得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）

则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

曲线1_________ 曲线2________ 曲线3_________

三、计算题

24．（5分）已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋1/2 O2(g) ＝ H2O( l )△H＝－285.8 kJ?mol－1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.0 kJ?mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H8的体积比。