可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）

①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、Cl2、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

3．下列说法中正确的 （ ）

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨) = C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ·mol－1

4．下列说法中，不正确的是 （ ）

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的，熵增加的反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是?

A．NH4+＋2H2O?
??NH3·H2O＋H3O+ ? B．HCO3－+ H2O
??H3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O
?H＋＋Cl－＋HClO

6、对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2

7．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　）

A．溴水中存在如下平衡：Br2 + H2O
HBr + HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对

H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO2
CO2+NO2 ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2+3H2
2NH3 ΔH<0，为提高氨产率理论上应采取低温高压的措施

8、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

9、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是 (　　)

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

10．下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是 （ ）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴人稀硫酸

C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体

11．下列说法不正确的是 （ ）

A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，溶液的pH不一定增大

12．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ( )

A．－44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1

13、设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1

C．c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+2c(SO42-)

D．该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

14．反应A＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

15．将V1mL1.00mol·L－1HC1溶液和V2mL未知

浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶

液温度，实验结果如右图所示（实验中始终

保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

16．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子量

A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④

17、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量不一定增大

C．B一定为气体 D．A一定为气体

18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率

19．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．平衡时途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

20．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

21．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

22、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )

A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1

D．pH相等CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

23．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )

A．反应开始时的速率：甲＜乙 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙

24、已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙)2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ( )

A．容器内压强P： p甲＝p丙 > 2p乙

B．SO3的质量m: m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k: k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲＝Q丙 > 2Q乙

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

25．（4分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴

酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数

F．锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是 ；

（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。

26．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

α

1×10－12



试回答下列问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是 。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

27．（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下

可逆反应：A(g)
2B(g)。其中物质B的物

质的量变化如右图所示：试填空：

（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均 反应速率为 。

（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。

A．等于60％ B．等于40％ C．小于40％ D．介于40％～60％之间

（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。

28．（14分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

29.（16分）临沂商城实验学校北临涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为临沂创建文明城市，现我高二理班设计水质处理方案如下：

方案一：从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

（1）工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为 _________ ．

（2）溶液甲中的金属离子是 _________ （写离子符号）．

（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 _________ （填序号）．

（4）写出④的化学方程式：

方案二：制备晶体CuCl2·2H2O，已知pH =4时，Fe3+以Fe( OH)3形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2形式完全沉淀。拟定实验步骤如下：

请回答下列问题：

(5)最适宜的氧化剂是 。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

(6)物质Y是 。

(7)求Fe（OH）3的Ksp= 。

(8)为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是 。

临沂商城实验学校2014～2015学年度高二级10月份学情调研

化学试卷2014.10 参考答案

CBCDA BBCCD BADDB ACDCA BACB

25．（4分）

（1）D C E A （1分）

（2）偏大（1分）

（3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）

（4）21.10 （1分）

（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（2分）

28．（14分）（1）酸 （2分）NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ （2分）

（2）③；⑤ （各2分，共4分） （3）< （2分）

（4）Cl－ ；NH4+ （各1分，共2分） (5) = ； = 　（各1分，共2分）

29. （1）Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+Cu2+ = Fe2++ Cu

（2）Fe2+ （3）①② （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)C (6)CuO或Cu（OH）2或CuCO3或碱式碳酸铜

(7)10-35mol4·L-4。 (8)在氯化氢氛围中加热蒸干。