命题人：段建媛 审题人：李新华

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23

第Ⅰ卷 选择题

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(　　)

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

2．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　　　

B．灼热的木炭与二氧化碳的反应C．Ba(OH)?·8H?O晶体与NH?Cl晶体的反应　

D．甲烷在空气中燃烧的反应

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

4. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，

则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→

CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应

5．已知：MOH为一元弱碱，

2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l） △H1=-24.2kJ·mol-1

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H2=-57.3kJ·mol-1

则MOH在水溶液中电离的△H为 （　　　）

A. +33.1kJ·mol-1 B. -81.5 kJ·mol-1 C. +45.2 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1

6. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJ·mol－1大，其原因可能是( )

A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是?（　　）

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298kJ·mol-1?????????

B．表中最稳定的共价键是H—F键?

C．H2(g)→2H(g)???△H=+436kJ·mol-1???????????????　

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=-25kJ·mol-1?

8.下列说法正确的是( )

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

9．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)
2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得0-10s的平均速率υ(A)＝0.12mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是(　　)

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动

B. 增大B的浓度，v(正)>v(逆) 　　　

C. 压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 　　

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小

11．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）
4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化　

② v(A)︰v(B) ︰v(C)=1︰3︰4

③A、B、C的浓度不再变化　　

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4　

⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　

　A. ②③④⑤⑥⑦　　 B. ③④⑦　　　 C. ②③④⑦　　　　D. ①③⑤⑥⑦

12．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

C. D.

13．可逆反应A+aB
C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）? ?

A．T2>T1，p2>p1??　　　　　　　　　

B．该反应为放热反应?

C．若a=2，则A为液态或固态物质?????

D．恒温恒容,增加B的物质的量,B的转化率增大??

14．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)
2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述不正确的是（ ）

A．刚充入时反应速率v(正)增大，v(逆)增大

B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数减小C．充入A、B、Q后，体系压强先增大，后逐渐减小D．若B为有色物质，达到新平衡后混合气颜色比原平衡浅

15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )。

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol

B．反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol

C．反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

16．已知：A(g)＋O2(g)===AO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；2B2(g)＋O2(g)===2B2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。现有0.4 mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06 kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为(　　)

A．2∶3　　 B．1∶2 C．　1∶1　 D．3∶2

二、填空题（共52分）

17.(8分)已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol试回答：

(1)CO的燃烧热为

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学反应方程式为：

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)?? △H = -a kJ/mol

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)?? △H = -b kJ/mol

则①反应：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的△H = kJ/mol（用含a 、b的代数式表示）

②标况下，11.2 L CO2与足量的 NaOH溶液充分反应后，放出的热量为? kJ（用含a 或b的代数式表示）

18．(12分)一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)
xC(g)△H=－196.6 kJ/mol。 B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2。回答下列问题：

（1）x= ，反应开始2?min内，用反应物 （填“A”或“B”）表示的化学反应速率为 mol/(L?min)，此时反应放出 kJ热量

（2）t1时改变的条件是 ，平衡 （填“正”、“逆”）向移动

t3、 t4、t6时改变的条件分别是 、 。

(3)下列各时间段内，C的百分含量最高的是(　　)

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

19．（12分）工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；△H　　图1表示反应过程中能量的变化情况；

（1）在“图1”中，曲线_______（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H 0。（填“＞”或“＜”）

（2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应。

①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

E．选择高效催化剂

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=______、b=_________.

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

（3）已知：CH 3 OH(g)＋3/2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g)?????ΔH＝－192.9kJ/mol H 2 O(l)=?H 2 O(g)??ΔH＝＋44?kJ/mol，

请写出表示CH 3 OH(g)燃烧热的热化学方程式_________ ___________

20.(8分)一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1∶2，发生反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O（g）；△H<0

（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，

平衡 _ 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动。

（2）升高温度平衡 移动。

（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，

（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为 ________，

混合气体的平均相对分子质量为 。

21．(12 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸





1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0



2

3.0

V1

2.0

2.0

5.2



3

3.0

4. 0

V2

2.0

6.4



 请回答：

（1）补充上表中的实验数据：V1= 、V2= ，由表中数据可以得到的结论是：

，化学反应速率越大。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

υ(KMnO4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同

学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸







4

3.0

2.0

3.0

2.0



t





③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

南昌二中2013—2014学年度上学期第一次考试

高二化学参考答案

1-5 DBBAC 6-10 BDDCB 11-15 BDDDC 16 C

17.（8分）283 kJ/mol CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H = -509kJ/mol

-(2 b- a) kJ/mol a /2kJ（每空2分）

18.(12分)(1) 2(1分) A(1分) 0.05(2分) 19.66(2分)

(2)降低温度 正 减小压强 充入C气体 增大压强或加催化剂 D（每空一分）

21．(12分)

(1)3.0 1.0 (各1分) 反应物浓度越大（2分）

（2）0.015mol·L-1 ·min-1（每空2分）

(3)Mn2+ 对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短（每空2分）