一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（ ）

A．H2(g)+I2(g)
2HI(g)

B．3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)

D．CO2(g)+C(s)
2CO(g)

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是? （??? ）

A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

7．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是

A.m+n＞p B.A的转化
率降低

C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加

8．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

9． 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 （ ）

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1

2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 == —566.0 kJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 == —571.6 kJ·mol—1

A. △H1 + △H2 —△H3
B.2△H1 + △H2 + △H3

C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

11．某密
闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(υ)随时间(t
)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

12．可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）

A．a+b>c+d；正反应放热

B．a+b

C．a+b

D．a+b>c+d；正反应吸热

13．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) +B(g)
nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

14．下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳
的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15． 已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确
的是： ( )

16．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　)

A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

17．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

18. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）

甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol
SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

二、填空题（本题共4小题，共46分）

19、 （每空2分，共12分）根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是____________，______________，____
___________。

（3）该反应的化学方程式是_____________________ _。

20、 (每空2分，共12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃





盐酸

NaOH溶液





1

20.2

20.3

23.7



2

20.3

20.5

23.8



3

21.5

21.6

24.9



 (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______ ____________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测
得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大

21、(每空2分，共12分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol(1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol(1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO
(s) ΔH=－314kJ·mol(1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

。

（4）①如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 。

② 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“﹥”、“﹤”或“=”）

22、（每空2分，共10）已知在1273K时发生反应

Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；

a．混合气体的压强保持不变 b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1

d．Fe、H2O、FeO、H
2的物质的量之比为1:1:1:1

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚

高二化学月考试题参考答案

二、填空题（本题共4小题，共46分）

21、（每空2分，共12分）

（1）CH3OH(l)＋O2 (g)＝CO2 (g＋2H2O (l) ΔH＝－704 KJ/mol

（2）432 kJ/mol

（3）C(s) + 2CuO(s) = Cu2O(s) + CO(g)
H =+34.5 KJ/mol

（4）①46.1 kJ ② 18.44 ＞

22、（每空2分，共10分）

（1）增大 （2）吸热 （3）b

(4) -246.4kJ· mol -1 c、e