高二年级阶段性随堂练习化学试题（2014.5）

命题人：陆海燕 丁瑞 审核人：邱志俊

试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。

可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32

Cl－35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。）

1．下列由事实得出的结论，错误的是

A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向

B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液除油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味

3．下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

C．钙的熔沸点低于钾

D．温度越高，金属的导电性越好

4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A B C D

5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。据此下列判断错误的是

A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲

B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁

C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁

D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲

6．下列溶液中能大量共存的离子组是

A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3— D．Na＋、NO3－、ClO－、I－

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

A．MgCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2CO3

8．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子

D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子

9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键

C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键

D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物

10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若三种溶液的pH均为10，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

二、不定项选择题（共6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个正确答案。）

11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+）>c(CH3COO一）>c(H+）>c(OH一）

B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

C．新制氯水中加入少量固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

D．0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(OH－) +c(CH3COO－)＝2c(H＋)+ c(CH3COOH)

12．下列叙述正确的是

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变

C．两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为0

13．多电子原子中，有关叙述错误的是

A．各电子层的原子轨道中，其s轨道的能量最低

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．形状相同的原子轨道其能量相同

D．在离核越近区域内运动的电子能量越低

14．有X、Y、Z三种元素，已知X 原子的特征电子构型是nsn，Y元素原子的M层上有两个未成对电子，Z元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　

A．X3YZ4?????? B．X4YZ4 C．X2YZ3??????? ??D．XYZ4

15．向1.00 L 0.3 mol·L—1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是

A．溶质仅含NaHCO3

B．c(Na+)=2c(CO32—)+ c(HCO3—) +c(H2CO3)

C．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)

16．三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ℃）：

化学式

FeS

CuS

MnS



溶度积

6.3×10－18

1.3×10－36

2.5×10－13



下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

第II卷（非选择题，共76分）

三、填空题

17．根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：

Ⅰ．（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是B D。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Ⅱ．（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍。B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。回答下列问题：

（1）D在周期表中位于第 周期 族。

（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是 。（用相应的元素符号表示）

（3）由D、E两种元素形成的固体属于 晶体（填晶体类型名称）。

（4）写出含D的氢化物的电子式 。

（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物， 其水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 （用离子方程式表示）。

18．（10分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。

（用离子方程式说明）。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 、 、 。（填“向左”、“向右”或“不移动”）

19．（6分）晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。

（1）金属钾、γ—铁的晶体的晶胞如图Ⅰ，钾、γ—铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为 。

（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图Ⅱ为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为 。

（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图Ⅲ）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为 （按照原子数由少到多书写）。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

20．（8分）现有浓度为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32—

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是 （填编号，下同）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ；

（3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 ；

（4）将CO2通入①溶液中恰好呈中性，则溶液中2c(CO32—)+c(HCO3—)= mol/L（设反应前后溶液体积不变）。

21．（6分）下图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题：

（1）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示

Na＋，则晶胞中Cl－位置是： ；

（2）MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似（如

右图所示），晶体中与每个Mg2+等距离且最近的几个O2—所围成的空间几何构型为 。MgO的熔点比CaO的高，原因是 。

22．（8分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。

已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10—10，Ksp(BaCO3)=2.5×10—9。

（1）将浓度均为0.1mol·L—1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= mol·L—1。取100mL滤液与100mL 2 mol·L—1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)= mol·L—1

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L—1 Na2SO4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol·L—1 。

（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

请写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 。

23．（8分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能（I1）从大到小的顺序为 。

（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。一种新型的阳极材料LaCrO3的晶胞如下图Ⅰ所示。已知距离每个Cr原子最近且相等的原子有6个，则图中 原子代表的是Cr原子。

（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图Ⅱ所示，则该钙的氧化物的电子式为 。

图Ⅰ 图Ⅱ

24．（8分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10—10，Ksp(AgY)=1.0×10—12，Ksp(AgZ)=8.7×10—17。

（1）根据信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以溶质的物质的量浓度作为衡量）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。?

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y—) （填“增大”、“减小”或“不变”）。?

（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y—的物质的量浓度为 。

高二年级阶段性随堂练习

化学答题纸（2014.5）

17．Ⅰ．（1）

（2）

（3）

（4）

Ⅱ．（1）第 周期 族

（2）

（3） 晶体

（4）

（5）

18．（1）

（2）

（3）

19．（1） （2）

（3）

20．（1）

（2）

（3）

（4） mol/L

21．（1）

（2）

22．（1） mol/L mol/L

（2） mol/L

（3）

23．（1）

（2）

（3）

24．（1） ?

（2） ?

（3） mol/L

盐城中学化学阶段测试参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

A

C

D

C

D

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

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答案

BD

C

BC

A

D

D

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三、填空题

17、（每空2分，共22分）

Ⅰ（1）KAl（SO4）2·12H2O （2）1s22s22p63s23p1（或[Ne] 3s23p1）

（3）3s 3p （4） ＞

Ⅱ （1）二 ； ⅥA （2）C＞N＞O （3）离子

（4）
（5）＜； NH4++H2O
H++NH3·H2O

18．（每空2分，共10分）

（1）CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　

（2）BD （3）向左； 向左； 向右

19．（每空2分，共6分）

（1）2：3 （2）2：1 （3）YBa2Cu3O7

20．（每空2分，共8分）

（1）③ （2）⑤ （3）①② （4）0.2

21．（每空2分，共6分）

（1）Cl－在体心和12条棱的中心

（2）正八面体； Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大

22．（每空2分，共8分）

（1）1×10－5 ； 1×10－10

（2）2×10－10

（3）CaSO4(s)＋CO32—(aq)= CaCO3(s)＋SO42—(aq)

23.（每空2分，共8分）

（1）F> N> O （2）1s22s22p63s23p63d3 (或[Ar] 3d3)； C ；

（3）

24．（共8分）

（1）S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) （2分）

（2）减小 （3分）

（3）1.0×10—6 mol·L—1 （3分）