第Ⅰ卷（选择题，共40分）

选择题（本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．下列化学用语正确的是( )

Na2S的电子式：
B．氯离子结构示意图：



C．乙醇的分子式：C2H5OH D．N原
子的价电子电子排布图 ：

2．下列叙述正确的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共价键

B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构

D．甲烷的结构式为
，它是对称的平面形分子

3．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是(　　)

A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形

C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形

4．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

A．NH3 B．CCl4 C．PCl3 D．CH2O

5．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[
Cr(H2O)5Cl]Cl2

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

6．将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应。下叙述不正确的是( )

A．生成是水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯相对分子质量为88

C．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90 D．此反应是有限度的

7．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转

变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐

的毒性，这说
明维生素C具有 ( )

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）。

A．容器内压强不随时间变化 B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

9．下列各组离子在溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NH4+、H+、Cl— B．Al3+、K+、OH—、NO3—

C．M
g2+、H+ 、CO32—、SO42— D．
Fe2+、H+、Cl—、NO3—

10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH

C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

11．对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl
2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1[来源:学&科&网]

12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

13．根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是

A．AB2
B．C2D C．EF
D．XY3Z

14．下列化合物中含2个手性碳原子的是

15．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是

A．HClO4 H2 SO4 H3 PO4 B．HClO4 HClO3 H
ClO2

C．H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3 D．HC1O HBrO4 HIO4

16．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA

C．分子中存在π键

D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

17．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3) 4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A. NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2

18．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗

30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5

19．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

20．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )

A．168g B．42g C．126g D．60g

第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）

二．填空题（本题共有四个小题，每空2分，共60分）

21．(14分)[来源:Z.xx.k.Com]

(1)下列各组物质 ①O2和O3 ②12C和14C ③CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3

④干冰和SiC ⑤金刚石 和SiO2

它们的晶体属于分子晶体的是_____，互为同位素的是____，属于原子晶体的是______。

(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　 　，配位数为　　　　　　。

(3)写出下列方程式

①甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式

②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式：

22．(8分)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：

（1）2 min时，容器内n(N2)= ，c(H2)= 。

（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v(N2)= 。

（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。

23．(12分)如图所示的原电池装置

（1）金属Zn组成的电极是_______极，发生_________反应，

电极反应方程式为
；

(2)金属Cu电极反应方程式为 。

(3)当导线上通过
3.01×102
2个电子时，

锌片质量减少______g，铜片表面析出氢气_______L(标准状况)。

24．(14分)A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：

(1)A的结构简式为 ；

(2)写出下列有机物所含官能团的名称：

C:
D:

写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型

①
反应类型： 。

③ 反应类型： 。[来源:Zxxk.Com]

(12分)

有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

A、B的元素名称分别为 、 。

AD4分子其中含有的化学键类型为 键（选填“极性”或“非极性”）。

（3）D的负一价阴离子的电
子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 　　　 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。