注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。

2. 请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。

可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64

第I卷（共 24 题，满分 48 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）

1. 鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）

A．红外光谱 B． X射线衍射实验 C．质谱 D．原子光谱

2. 下列化学用语的理解正确的是（
）

A．24Cr的价电子排
布式为3d44s2

B．电子式为
可以同时表示羟基和氢氧根离子

C．比例模型为 可以同时表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

3．根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是（　 ）

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体



A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁



B．

H2SO4

BN

S

Hg



C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe



D．

Ba(OH)2

玛瑙

普通玻璃

Cu



4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则可表示H2SO4 。一般而言，该式中m大的是强酸。下列酸性最强的是（　 ）

A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO2

5.下列推论正确的是(　　)

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B． NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C5H12也是碳链为直线形的非极性分子

6.下列的排序不正确的是（　 ）

A．晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4 B．沸点由高到低：Na>M
g>Al

C．硬度由大到小：金刚石 > SiC >晶体硅
D．晶格能由大到小： MgF2> NaCl > NaBr

7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

8. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列互为同分异构体的是（ ）

①
②
③ CH3CH2CH3

④ HC
CCH3 ⑤
⑥ CH3CH＝CHCH3

A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥

9.下列对分子及性质的解释中，错误的是（　 ）

A．乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键

B．由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

10．现有四种晶体的晶胞，其微粒排列方式如下图，其中化学式不属AB型的是( )

11．在通常条件下，下列性质排列正确的是（　 ）

A．熔点：MgO> KCl＞SiO2＞ CO2 B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3

C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷＞丁烷

12. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是（ ）

① 原子半径A＜B； ② 离子半径A＞B； ③ 原子序数A＞B；

④ 原子最外层电子数A﹤B； ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥ A的电负性小于B的电负性； ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

13．根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（　 ）

晶体

NaCl

MgO

AlCl3

SiCl4

B(硼)



熔点℃

801

2852

180

-70

2300



沸点℃

1465

-----

177

57

2500



A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4 B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaCl

C．用AlCl3通过电解法冶炼铝 D．硼的硬度大，不溶于水,但能与NaOH溶液反应

14．对作用力、性质叙述错误的是（　 ）

① 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　

② 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　

③ 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　

④ 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　

⑤ 化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　

⑥ NaCl、HF、CH
3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

15．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中错误的是 （ ）

A．X和Y不互为手性异构 B． X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应 D． X和Y都易溶于水

16.查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于钋的说法错误的是（ ）

A． 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B． 钋晶体中原子的配位数为 6

C． 钋基态原子的能层数 = 周期序数 = 价电子数

D． 钋的常见化合价为+4、+6、-2价

17．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　 ）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

18．下列有关晶体的大小比较不正确的是（　 ）

A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅

19．某有机物的结构为下图，该有机物不可能具有的性质是( )

① 可以燃烧氧化； ② 能使酸性KMnO4溶液褪色；

③ 能跟NaOH溶液反应； ④ 能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；

⑤ 能发生加聚反应； ⑥ 它有手性碳原子

⑦ 能被催化氧化成醛 ⑧ 该有机物的碳原子存在sp2 、sp3杂化

A．①④ B． ④⑥ C．⑤⑦ D．只有⑥

20．除去下列物质的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法不能达到实验目的是（　 ）

混合物(杂质)

试剂

分离方法



A

乙酸乙酯（乙酸）

饱和的Na2CO3溶液

分液



B

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析



C

BaSO4（AgCl）

氨水

过滤



D

BeO (Al2O3)

NaOH溶液

过滤



21.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙
黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

22.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3

B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键

C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA

D．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

23． 下列说法正确的是（ ）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔
沸点升高

C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

24.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是（　 ）

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键

D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

龙台中学2013年上期高2012级化学期中试题

答题卷

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题答案栏（每小题2分，共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10[来源:Z.xx.k.Com]



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24



答案













第II卷（共 5题， 满分 52 分）

25.(7分)现有下列物质, 请用对应的化学用语和解释填空：

金刚石 二氧化硅 过氧化钠 Al 干冰 冰 氩气 N2 CH4

（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为 。

（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2 ( “大、小”)。

（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为： （写出周期和族）。

（4）Al能导电的原因是

（5）（3分）食盐晶体如下图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl—。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是

26．(共10分) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是

。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健

。

（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键， 又有极性键；C的分子属于极性分子。则可推出： A的电子式是 ，B的结构式是 。

（6）已知Si-Si键能为176 kJ/mol ,Si-O键能为460 kJ/mol , O=O键能为497.3 kJ/mol。则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出 kJ的热量。

27．（13分）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：

元素 编号

元素性质、原子结构



A

第三周期中的半导体材料



B

L层s电子数比p电子数少1



C

第三周期主族元素中其电负性最大



D

元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子



(1)B常见单质分子的电子式为 ， 含有σ键和π键个数比为 。

元素B的气态氢化物的VSEPR模型为 ，B的气态氢化物、Cl2 、O2三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有

。

(2) 这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为 ＞ ＞ ＞ (写对应化学式)，你的比较依据是 。

(3) BC3分子中B原子的杂化轨道类型为 ，用电子式表示其形成过程为：

。

(4) 元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为

(5)如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。 通过观察分析，下列叙述正确的有（ ）

A、键角为120℃ B、化学组成为SiO32- [来源:Zxxk.Com]

C、键角为109°28′ D、化学组成为SiO44-

28．（9分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg 。（选填 “＞”、“＜”、“＝”）

（2）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 。

A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石

（3）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp3杂化的原子有 （填元素符号）

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀。

① Ni2+在基态时，核外电子排布式为 。

② 在配合物中画氢键、配位键 （已知 镍的配位数为4）。

29.（13分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1) 金属铜采用下列 堆积方式（填字母代号）。

(2) 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：[来源:Zxxk.Com]

则胆矾晶体中含有

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键

(3)右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图， 则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___ _ _。晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有 ___个。

(4)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①除去Al(OH)3中混有的少量Cu(OH)2 ，选用足量的 溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al(OH)3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为______

②若除去Cu(OH)2中混有
的少量Al(OH)3，则可以选用稍足量的 溶液，对应发生的离子方程式为 。

(5) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该
晶胞的体积为 cm3

龙台中学2013年下期高2012级化学期中试题
参考答案[来源:学科网]

一、选择题(2分/题 共48分)

二、填空题（共52分）

25．【共7分 ⑸小题2分，其余每空1分】

26． (共10分) （09年山东
理综·32）（除注明外其余每空1分）

27．【共13分 文字叙述3分 ⑸小题2分 其余每空1分】

⑴:N N: （1分）；1:2（1分） ； 四面体（1分）；NH3与水反应程度大，和水极性相同，并且可形成氢键；Cl2.O2极性与水不同，Cl2可与水反应(3分)

⑵Si Cr Cl2 O2 N2 （1分）；晶体类型和对应破坏的作用力大小 等决定因素（1分）

⑶sp3 (1分)；略 ⑷ 离子晶体（1分）⑸ CD（2
分）

28.【共9分 ⑶⑷小题每空2分，其余每空1分】

⑴ < （1分）；<（1分）

⑵ B（1分）

⑶ C、N、O（2分）

⑷ ①1s22s22p63s23p63d8(2分) ② （2分）

29.【共13分 ⑵⑸小
题、方程式2分，其余每空1分】

⑴ A(1分) ⑵ ABCE（2分）

⑶ 1:5(2分)；6(1分)

⑷ ①NH3·H2O氨水(1分)； (1分) ②NaOH(1分)；Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O(2分)

⑸ (2分)