景洪市一中2013—2014学年度上学期期末考试

高二年级（理） 化学试卷

考试时间：90分钟 总分：100分

相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S—32 Fe—56

第I卷 选择题(共56分)

一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1.?下列分离方法不正确的是?

?A.?用过滤法除去食盐溶液中的泥沙 B.?用分液漏斗分离汽油和植物油??

C.?用四氯化碳萃取碘水中的碘??????D.?用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水??

5.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别其他分散系本质特征是分散质微粒直径在lnm～100nm之间

B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应

C．胶体是纯净物

D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6.?下列离子方程式正确的是?( )

??A．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-?=BaSO4↓?

??B.?Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

??C.?铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑?

??D.?碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ba2+、H+、SO42-、CO32- B．Na+、H+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、H+、Cl-、OH- D．Na+、NH4+、Cl-、OH-

11．下列说法中，不正确的是（ ）

A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应

B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

C．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去

D．在相同的条件下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小

12．只用一种试剂即可鉴别Na2SO4、NaCl、 (NH4)SO4、AlCl3四种溶液，这种试剂是（ ）

A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

13．下列说法不正确的是（ ）

A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片

B．沙子、石英、光导纤维的主要成分是SiO2

C．氢氟酸可用于刻蚀玻璃

D．陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料

14．下列试剂保存或盛放方法正确的是?

A．浓硝酸盛放在铜质器皿中????????????????

B．稀硝酸盛放在铁质器皿中?

C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中????

D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

18．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ．

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气

D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

19．下列过程需要吸收热量的是（ ）

A．H2 → 2H B．2H2 + O2 = 2H2O

C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl → Cl2

20．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ）

? A．111 ??B．161?? ?C．272?? ?D．433

21．下列化学变化属于加成反应的是（ ）

A．在光照条件下甲烷与氯气的反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应

D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

22．X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：XY-

C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H2X>HY

A．铜是负极，铜片上有气泡 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

27．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是( )

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

28．一定条件下，对于反应N2+3H2
2NH3来说，下列反应速率中最快的是（ ）

A．V(H2)=0.6mol／(L·min) B．V(N2)=0.3 mol／(L·min)

C．V(H2)=0.01 mol/(L·s) D．V(NH3)=0.5 mol／(L·min)

29．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：

主族

周期









1

①







2







②

③

④







3

⑤



⑥













（1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号 、⑥阳离子符号 ；⑤正一价阳离子的结构示意图是 。

和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 、 。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 (填化学式)。

(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。

(5)写出第⑥步涉及的两个反应的离子方程式：

、

31.（一）(5分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分

解时可能有CO2生成。

(1)设计实验：①利用右图装置分别对一定

量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了

检验CO2的生成，试管B中应加入的物质

是_____________(填“澄清的石灰水”

或“NaOH溶液”)

（二）（8分）另一化学兴趣学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入装置。（用“a”或“b”填空）

（2）A瓶的实验现象是 ，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。

32、（6分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出A、C、D的化学式： 、 、 。

（2）写出E转化为G的化学方程式 ；

（3）写出H放在空气中的现象： 。

33．（6分）某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8．96L氢气(标准状况)。