设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65
第Ⅰ卷 （50分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案) 1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤ 2．下列说法中不正确的是 ( ) A．s轨道不能参与形成π键 B．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 3．下列分子中，属于非极性分子的是 ( ) ①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2 ①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( ) 5．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。 ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 ( ) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 6．下列说法正确的是( ) A．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 B．25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 D．100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是 11或3 7．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( ) A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 8．分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的 体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（ ） A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1 9．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 ( ) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 10．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 ( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 二、选择题(本题包括1０小题，每小题３分，共３０分。每小题只有一个正确答案) 11．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物[来源:学.科.网Z.X.X.K] C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 ( ) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 14．由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( ) A． B． C． D． 15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol-1 ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol-1 在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF) +c(H+)[来源:Zxxk.Com] C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 16．关于下列各图的叙述，正确的是( ) A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由tl℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 17．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中A的物质的量比容器II中的多 D．容器I中A的转化率与容器III中A的转化率相同 18．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 ( )
A．溶液中A2+浓度减小 B．B电极的反应：B-2e-===B2+ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 19．高铁电池的总反应为 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 20．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） （ ） A．2 B．7 C．11.7 D．12 第Ⅱ卷（50分） 21．(16分) 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： 工业上常利用Fe2＋能与CN－形成稳定Fe(CN)4－6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN－的工业废水。 ①写出基态Fe2＋的电子排布式 。 ②从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因 。 ③CN－中C原子的杂化轨道类型为 。 （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________________________________________________________________________。 （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的重要组成部分，血红素的结构式为
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键 （空格上填氮原子标号）。 （4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下： 该物质中存在的化学键类型包括 (填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键 （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 22．(8分) （1）CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是__________________________________________________________________。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C．CH与NH3 、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 （2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为____________；1 mol O中含有的π键数目为________。 （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________。 代号 结构简式 水中溶解度/g(25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 23．(10分) 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题： （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么： ①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。 （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。 24．(16分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。[来源:Zxxk.Com] I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol[来源:学科网ZXXK] 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚 II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。 （1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。 ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。 ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③C点溶液中各离子浓度大小关系是
沈阳二中2013—2014学年度上学期期末考试 高二（15届）化学试题答案 21．(16分,每空2分) （1）①1s22s22p63s23p63d6 ② Fe3＋的3d能级为3d5半充满状态，较稳定 ③sp杂化 （2）极性共价键、范德华力 （3）C O N ; ①④ (4)BCD （5）CrO2 23.(10分，每空2分) （1）①3；逆 ②1＜c≤4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊