高二化学 命题人：金雅娜 校对人：崔虹

客观题（共64分）

一、选择题（每题2分，共28分）

1.有机物 的正确命名为（ ）

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷 D．2，3，3－三甲基已烷

2．盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是(　　)

A．增大　　　 B．减少　　　C．不能确定　 D．无影响

3．某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 （ ）

A.CH3CH(CH3)COOC2H5 B.CH3CH2COO(CH2)2CH3

C.CH3COO(CH3)3CH3 D.CH3CH2COOCH(CH3)2

4.我国已成功发射了 “神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ）

A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线

C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低

5.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )

1）淀粉和纤维素 2）硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3）乙酸和乙二酸

4）二甲苯和苯乙烯 5）2—戊烯和环戊烷

A．1、2 B．2、3、4 C．1、3、5 D．2、5

6. 下列系统命名法正确的是 （ ）

A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔 D.对二甲苯

7．下列说法不正确的是(　 )

A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

D．油脂不都能使溴的四氯化碳溶液褪色

8. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）

A. 溴苯和水 B. 乙酸和水 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④

10.下列化学用语正确的是（ ）

A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

11. 下列物质中有顺反异构现象的是（ ）

A.
B.
C. 　　　　　　　D.

12.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

13．将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是（ ） A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

14．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　 　)

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

二、选择题（每题3分，1-2个正确选项，共36分）

15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

16．分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是（ ）

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①和④ B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③

17．下列各组比较中，前者比后者大的是(　 　)

A．25℃时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH2COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

18． 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

19．下列关于电解质的有关叙说正确的是（ ）

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

20．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（ ）

A．结合质子的能力：

B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：

21.现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）

A.　　　B.a C. (1－a) D.(1－a)

22．下列说法中正确的是（ ）

A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B、 分子中所有原子都处于同一平面

C、 和 是同系物

D、1mol可以和4mol氢气加成

23．下列说法正确的是 (　 　)

A． 16O2与18O2互为同分异构体

B．光照下，2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴代物只有一种

C． C4H10有三种同分异构体

D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

24.某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( 　　)

A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

C．b极上的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

D．a极上的电极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O

25某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

26用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)＝1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 (　 　)

A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，两电极的质量相差3.84 g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，b的电极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

客观题（共36分）

27．（12分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为___________________　_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_______________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________　　　　　　　　　。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MH ==== Ni(OH)2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为__________________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

28.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：

(1) CH2=C—CH=CH2聚合得___________________________(此聚合物用作合成橡胶)。

｜

又已知在虚线处开环聚合得
CH2CH2On(此聚合物用作表面活性剂，)

则开环 　　　聚合得___________(此聚合物用作合成纤维)。

(2 )已知涤纶树脂的结构简式如下图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：

________________和_________________

29（16分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

(1)A→B的反应类型是______；B的结构简式是_____。

(2)C中含有的官能团名称是___；D的名称(系统命名)是___。

(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是________。

(4)由B和D合成PBS的化学方程式是______________。

(5)下列关于A的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应

c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2

高二化学参考答案：1-14 每题2分 15-26每题3分 总分64分

27（12分）答案：

(1)4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3408 kJ/mol（3分）

(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 （3分）

(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率（2分）

28.（每空2分，共8分）

(2) HOOC-Ph-COOH (对二苯甲酸) 和HO-CH2-CH2-OH

28 (1)加成反应(或还原反应) （2分） HOOCCH2CH2COOH（2分）

(2)碳碳三键(或碳碳叁键)、羟基　（2分）1,4－丁二醇（2分）

注：3）2分 4）4分 5）2分