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命题：高二化学组 审题：高二化学组 练习时间：90分钟 第I卷 选择题（60分） 一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意 每小题3分 共计60分） 1.下列过程中△H小于零的是（ ） A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 2．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是( ) A． B． C． D. 3.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 4.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol 5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 6.下列化学用语的相关表述正确的有( ) A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/mol D．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol 9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol 下列说法不正确的是( ) A．反应①②均为放热反应 B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，a＜574 C．反应①②转移的电子数相同[来源:Z&xx&k.Com] D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ 10.下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 11.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂，该化学反应的反应热减少 C.正反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 12.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)，C增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q ( ) A. 1∶3∶2∶2 B. 3∶1∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 13.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 14.设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 15.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 16.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ） A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1 B.在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C.在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 17.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的( ) A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量 18.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。则下列叙述正确的有( ) A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 19．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2?2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ( ) A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 20.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 第II卷 非选择题 （40分） 二．填空题 21.(6分)可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vH2 = . (3)此平衡状态下，I2的转化率为 . 22.(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据下图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________ ___。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________ ___ （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________ _______________。 23．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： [来源:学§科§网Z§X§X§K] （1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________ _____________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。 （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②放出1／3气体所需时间为 min。 ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字） ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。 ⑤解释④反应速率变化的原因___ _____。 [来源:学科网ZXXK] 2013-2014学年度上学期 高二年级 化学学科第一次月自主练习题答题纸 第II卷 非选择题 （40分） 二．填空题 21.（6分 每空2分） (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vH2 = . (3)此平衡状态下，I2的转化率为 . 22.(15分) （1）（4分）___________________ ___[来源:学科网ZXXK] （2）（4分）________ _____ ___ （3）（4分）△H3＝______ ___，△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）（3分）___________ ________ _______ 23．（19分） （1）（2分） （1分）____ ____(填“合理”或“不合理”)，（2分）理由是_________ __________ 。 （2）（2分） 。 （3）(12分) ①（2分） mL ②（2分） min ③（2分）________ _____（请保留两位有效数字） ④（4分）__ _＞_ _＞__ _＞___ _（只要错一个空本小题不得分） ⑤（2分）___ _____ [来源:Zxxk.Com] 2013-2014学年度上学期 高二年级 化学学科第一次月自主练习题答案 一.选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D AD C C A D BC C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A A D B AD D D C 二.填空题 22.（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol－1 （2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝+93kJ·mol－1 （3）－399kJ·mol－1 ； 等于 （4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl 23. | ||||||||||||||||||||||||||||||
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