说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，共20题，第Ⅱ卷为第4页至第5页，共4大题。请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

选择题（本题包括
20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

B．热的纯碱溶液去污能力强

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

2．已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反
应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ）

A．Q1

3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

4．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性环境下： Na+、 　Cu2+、 NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na
+ 、Ca2+ 、HCO3-

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1 NA

B.
标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA

C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA

D. NO、NO2混合气体22.4L含有的氮原子数为NA个

6．常温下，将pH=3的盐酸和10-3 mol·L－1的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]

7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时
间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

8．为了除去MgCl2 溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是( )

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgCO3

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

10．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中

反应,达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

11．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1

B. 甲酸与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

12．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态
Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

13．下列叙述正确的是( )

Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性

Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3
－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定[来源:学科网ZXXK]

14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。[来源:学科网]

则下列有关的判断正确的是
( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g)
N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数( )

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

17．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

18．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

19. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH值随

溶液体积变化的曲
线如右图所示。据图判断正确的是
( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20. 在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：

Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H2O(l) = Ca（OH）2（s）ΔＨ<0 。下列说法正确的是( )

A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）

请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置，考试结束后将答题纸上交。

21．（18分）

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）

a.容器的压强增大原来的两倍 b. Q2一定等于Q1

c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80% d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（2）已知：25
°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。

（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是

a. KNO3溶液 b. AlCl3溶液 c. Al2(SO4)3溶液 d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为 。

22．（10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

[来源:Z_xx_k.Com]

⑴锌极为__________极，电极反应式为_______
__________________

石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.

23．（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；
H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
H =-890kJ·mol-1

相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。

⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

负极
；正极 ；

⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).

试计算：

①阴极析出Cu
mol。阳极析出气体为 （填化学式）。

②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。

济南一中2013—2014学年度第1学期期末质量检测

高二化学试题答案

一、选择题

二、非选择题

（4）a、 c 。

（5）106 （或 106 ：1）。

22．（10分）

⑴ 负（1分）；Zn-2e-=Zn2+

阳（1分）；2Cl--2e-=Cl2

有气泡（1分），溶液变红（1分）

⑶ 0.65

23．（12分）

⑴ H2

⑵ H2-2e+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-

⑶① 0.01。 Cl2 O2（少答不给分）。

②2。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]