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鱼台一中2013—2014学年高二上学期期末模拟考试 化学 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意） 1．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 2．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ） A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 3．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( ) A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑ D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O ＝ Al(OH)3+3H+ 6 如图所示装置中，能发生原电池反应的是( ) A．①③⑤ B．②④ C．③⑤⑥ D．①③ 7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 8． 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ C．H3PO4 3H＋＋PO43－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是( ) A．A池为电解池，B池为原电池 B．两池中d、e两极都发生氧化反应 C．B池中e极应为粗铜板材料 D．B池中e极质量增加12.8g 10．下列说法正确的是( ) A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等 B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物 D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 11．下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是( ) A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液 B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗气 C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤 12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的 C．升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．Y3＋、Z2－ C．X＋、Y3＋ D．X＋、Z2－ 14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在 15．在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热(kJ/mol) 化合物 燃烧热(kJ/mol) 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是 ( ) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol D．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－891.0 kJ/mol 16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 17. 2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ） A．它的分子式为C12H18N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 18．下列实验能达到预期目的的是（ ） 序 号 实验操作 实验目的 A 将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中混有的少量的乙烯 B 往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液 除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸 C 往碘水中加入酒精，分液 提取碘水中的碘 D 取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 检验淀粉的水解产物 二、填空题（共46分） 19．（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若已知下列数据： 化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1 （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol 若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示） （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。 写出该电池的负极反应式__________________________。 20．（12分）常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。 （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为?????????????????，由水电离的c(H＋)= 。 （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导 电能力更强的是 。 （3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。 A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) （4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。 21．(11分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ/mol （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度 （2）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。 温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”） （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。 问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是 。 ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。 ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。 A．v(CO)=3v(CO2) B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 C．c(CO2)＝c(CO) D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．气体的密度不再改变 F．气体的总质量不再改变 22．( 14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)； ②A电极上的电极反应式为__________________， B电极上的电极反应式为________________________； ③检验A电极产物的方法是_____________________。 (2)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。 参考答案： 1-5 BCCBA 6-10 DCDDC 11-15 DDBAA 16-18 BDB 19．（1）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= —92kJ/mol （2分） k=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) （1分） 增大（1分） （2）390 （1分） （3）(a-3b)/4 （2分） （4）N2H4 + 4OH- —4e- =N2 +4H2O （2分） 20． （1）1% ， 1×10-11mol.L-1.。各1分，共2分 （2）?， a 。各2分，共4分 （3）NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+。D 。 各2分，共4分 （4）c(Na＋) ＞c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)=c(OH－) 2分 21．(1)c d （2分） (2) K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO) （1分） 变小（1分） (3) ① > （1分） 平衡时密度大于起始时密度，说明气体体积减小，反应正向进行（2分）②1.75 mol （1分）、75%（1分） ③ D E（2分） 22． (1)①正 阴 ②2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ ③把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝 (2)0.56 L 1 （每空2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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