时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐存

相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65

一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共56分。）

1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是

CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl

2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　)

A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．CCl4与BF3 D．C2H2与CH4

3．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（　　）

A．H2S B．NH3 C．H3O＋ D．NH4+

4． 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（　　）

A．sp—p σ键 B．sp2—s σ键 C．sp2—p σ键 D．sp3—p σ键

5．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（　　）

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①Cl2　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

7. 下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）

A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④

8. 下列说法正确的是(　　)

A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键

B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

9. 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是

A．B Cl3 B．P Cl3 C．C2H4 D．C6H6

10. 下列推论正确的（　　）

A.H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构

C.在乙烯分子中，存在一个sp2- sp2 σ键和四个s - sp2 σ键及一个p-pπ键,推测乙烷分子也一样。

D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也 一定是碳链为直线形的非极性分子

11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)

B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)

12. 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为(　　)

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D. 以上均不对

13. 下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋) = c(SO42 －)＋c(OH－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

14. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

16. 如右图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）

17. 酸碱中和反应属于放热反应。当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

B. 与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

D. 与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

18. 下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A - ＋H2O
HA＋OH－

19. 已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置，如图：下列说法正确的是（　　）

A．a、b均为原电池

B．c、d均为电解池

C．b池中Fe极反应为Fe－2e－===Fe2＋

D．d池中Cu极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

20. 有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）

A．4种溶液pH的大小顺序：

①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后

pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

21. 三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物

22. 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：

mA（g）＋nB（g）
pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（ ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p B、a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

23. 一定条件下进行反应A（g）
B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）

A、1 B、2 C、3 D、4

24. 在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡没有发生移动 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

25. 已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1

26. 下列说法不正确的是（ ）

①0.1mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同

②0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同

④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的速度为，若降低温度，正反应速率加大

⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

⑥在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示

⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

A．除①⑦外 B．除③⑤⑥外 C．除③⑤外 D．除③⑥⑦外

27. 对于反应2X(g) + Y(g)
2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

28. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（　　）

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

29．(5分) 在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。（5）CO32-的空间构型为

30. (7分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

电离能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

I5



Y

584

1 823

2 751

11 584

14 837



(1)W基态原子的电子排布式为______________。

(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

31.填空题：（10分）

(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

(4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

(5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

(6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

32. （9分） 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。

(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①___②(填“＞”、“＜”或“＝”)

(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：① ②，片刻后① ②，到反应结束，所用时间① ②

33. （8分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2
CH3OH + H2O。

（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。



从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。

（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：



写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S 0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

A．缩小反应器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 L·h-1；

②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因 ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为 %。

34. （5分） (1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO移向电池的 (填“正”或“负”)极。

(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

负极： 正极：

②右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为 L。

高二期末化学答案2014.1

31、（每空1分，共10分）(1)Na2CO3溶液　(2)促进　(3)右 (4) ①H2O　②HCl　　(5) ②③　(6)900， 1000　(7)10.7（8）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol

32、（每空1分，共9分）(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)＞　9∶2 (5) 大于　(6)相等 ， 小于， 小于

33、（每空1分，共8分）（1） 0.075 mol/(L.min) 56.25℅

（2）
< A C

（3）3600以上都可以 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用 50％