可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5

一、选择题（每题只有一个选项正确，共48分）

1．下列图示关系不正确的是（　）

A B C D

[来源:学科网ZXXK]

2．下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是 (　　)

A．NH4Cl　　　　　　B．NaHS C．HNO3 D．HClO

3．在一恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

4．某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电
池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 （ ）

卡片：No.10 Date
：2013－3－11

实验记录：

①导线中电流方向：锌→铜。

②铜极上有气泡产生。

③锌片变薄。

实验结论：

④Zn为正极，Cu为负极。

⑤铜比锌活泼。

⑥H＋向铜片移动。



A．①②③　　　　　　　B．④⑤⑥ C．③④⑤　　 D．②③⑥

5．如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )

A．① ② ③ ④ ⑤ B．④ ③ ② ① ⑤ C．④ ③ ① ② ⑤ D．④ ② ③ ① ⑤

6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通
入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示

(溶液温度不变)：

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH



物质的量浓度

减小

增大

增大

减小



则X物质可能为 (　　)

A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸

7．在由水电离出的c(H+)＝
1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是 （ ）

　 A.Ba2+ Na+ NO3- Cl-?? ???? B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-　C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+??? 　　 D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-

8．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（ ）

A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合

B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合

C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍

D．pH＝1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合

9．下图表示2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为 (　 　)

10．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）

A．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-

B．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

C．HCO3-的电离程度大
于HCO3-的水解程度

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)

11．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反
应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－

12．下列说法中正确的是 （ ）

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液有红褐色沉淀产生

B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法

C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越强

D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

13．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是(　　)

a极板

b极板

X电极

Z溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2





14．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ）

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

15．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

A．若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．若X为铁电极,Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，

在两极分别滴加酚酞，X极变红色

C．若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，

X极
可能析出红色固体

D．若精炼铜，则X用粗铜，Y 用精铜

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C(Na＋)>C(NH)>C(SO)>C(OH－)＝C(H＋)

B．0.1 mol/L NaHS溶液：C(Na+)>C(HS－)>C(H＋) >C(OH-)>C(S2-)

C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO)＋2C(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH
、CH3COONa混合溶液：

C(Na+)>C(CH3COO－) >C(OH－) >C(H＋)

二、非选择题（共52分）

17．(10分)能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，

则CH4燃烧热的热化学方程式是 。

（2）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= ?241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H= ?110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

（3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式 。

（4）汽车
尾气的主要成分为氮的氧化物。已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H＞0

在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是

A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v正(N2)＝v逆(NO)

D. N2的体积分数不再改变 E.混合气体的密度不再改变

（5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。

18．（10分）水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：

写出Na2CO3、CaCO3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式：

Na2CO3 ______________________________

CaCO3 ______________________________

(2) 浓度均为0.1 mol/L的溶液 ①HNO3 ②CH3COOH ③ Na2
CO3 ④ KCl ⑤ NaHSO3溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）

(3) 实验室为了配制FeSO4溶液往往

①加入少量稀H2SO4，目的是 ；

②加入少量铁钉，目的是 。

(4) 已知相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同浓度的

HCN HClO（比较酸性强弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）

（5）常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽
略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：

①测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。

②CH3COONa溶液中的离子浓度由大到小的关系

③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）

（6）已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c(Ba2＋)＝________________mol·L－1。[来源:学科网]

19. (12分)请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

（1）甲池中碳棒的电极反应式：______________________________。

（2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12 g ，则整个电路中转移的电子数目为_____________。

（3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

① 断开K2，闭合K1时，直流电源 端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：______________________________ ,若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120 ml 气体，则此时溶液的PH
为 （假设常温下此时溶液的体积为 500 ml ）

②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： ，

③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________________________________________________________。[来源:Zxxk.Com]

20．(10分)常温下，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤
醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) _______________。

(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋
)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_______________。

21.（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（
1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_________________
_________________。

（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为__________________________________。[来源:学科网ZXXK]

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL
0.5 mol/L的CuSO4溶
液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量
、电极增重1.28 g。

① 电源的N端为________极（填“正”或“负”），

甲烧杯中铁电极的电极反应为____________________；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标准状况下共________mL。

（4）若将装置3中的直流电源撤掉换成导线连接形成闭合回路，则装置3________

（填“能”与“不能”）形成电化学装置。

来源:学&科&网Z&X&X&K]