普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试

高二化学试卷（命题人：张旭书 谢益新 校对：吴芬）

试卷说明

1．本试卷考试时间为90分钟；满分为100分

2．本试卷共 6 页

3．本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65

一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项符合题意）

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应

2．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是

A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变

C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) · c(Y) ＝ c(Z) · c(W)

3．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂

4．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2

C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

5．在不同情况下测得A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

6． 在0.1 mol·L-1　NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大

D．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

7．有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是提高活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

8．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是

A．体系中的总反应是：2SO2+ O2
2SO3

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

9．将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是：（下图中w(C)为C的质量百分含量）



11．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 A．25℃时，HNO2的水溶液的pH<7 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应

C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

12．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是

A．水电离出来的c(H+) = 10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－

C．与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3－、K+、Cl－、Na+、OH－

D．c(H+)>c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－

13．将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是

A．0.325V

B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸

C．产生H2的量盐酸多于醋酸

D．与醋酸反应时锌有剩余

14．对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值

A．pH<3 B．pH>3 C．pH=3 D、无法确定　

15．下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是

A．BaCl2溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液）

C．Ba(OH)2溶液[Ba(HCO3)2溶液] D．Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液)

二、双项选择题（每小题4分，共20分;每小题有二个选项符合题意）

16．下列液体，一定呈中性的是：

A．C(H+)=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=7的液体

C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH=6的水

17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

18. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

19．可逆反应aX＋2Y(g)
2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时可能是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，

则该反应的正反应方向△H＜0

20．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述中正确的是

A．反应过程中，若增大压强混合气体的平均相对分子质量将变大

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

三、非选择题（50分）

21. （12分）（每空2分）（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－
[CuCl4]2－ + 4H2O

蓝色 黄色

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。

（2）在2SO2 + O2
2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动。一段时间后SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。

（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），发生反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “>”、“<” 或“=”填空）：

① 从反应开始到达到平衡所需要时间： tA _______ tB

② 平衡时的碘的浓度：cA(I2)______ cB(I2)

③ HI的平衡转化率：αA _______αB

22．（8分）（每空2分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)
bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

压强(kPa)

200

500

1000



B的浓度（mol/L）

0.04

0.1

0.27



 根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为

23.（11分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为

10.00 g。

（1）请完成以下实验设计：（每空1分）

实验目的

实验编号

T / K

大理石规格

c(HNO3) mol/L



 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

①

298

粗颗粒

2.00





②











③











④









（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：



忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。（2分）

24．（10分）（每空2分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K

303

313

323



平衡时NH3的生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0



回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式_____________________________ _________________

（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）

（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　　　　　　。

（5）已知：

N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol

? N2(g) + 2H2(g) + ?Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol

计算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反应焓变：△H =______________

25．（9分）化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用。例如:

联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

① 已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H = -57.20 kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。（2分）

A. 减小NO2的浓度 B. 降低温度 C. 增加NO2的浓度 D. 升高温度

② 下表为反应2NO2（g）
N2O4（g）在17 ℃、1.01×105 Pa下的部分实验数据：

时间 / s

0

80

160

240

320



c（NO2）/ mol·L-1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300



c（N2O4）/ mol·L-1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120



该温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K的值为 。（1分）

（写出计算过程）（3分）

③ 25℃时，1.00 gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。

则该反应的热化学方程式为

（3分）

普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试高二化学试卷

答 题 纸

班级_____ 姓名____________ 学号_____

21. （12分每空2分）（1）_________________________________________。

（2）_________，其原因是__________________________________________________

__________________________________________________________________。

（3）① tA _______ tB ② cA(I2)______ cB(I2) ③αA _______αB

22．

（1） ， 。

（2） ， 。

23.（12分）（1）请完成以下实验设计：

实验编号

实验目的

T / K

大理石规格

HNO3浓度 / mol·L-1



①

 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

298

粗颗粒

2.00



②











③











④











（2）_________________。

（3）画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。



24．（12分）

（1）___________________________________________________

（2）△H______0

（3）画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。



（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）△H =______________

25．（9分）

⑴① （2分） ② （1分）

计算过程：（3分）

③ （3分）