合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16； F 19；

Na 23; Ca 40; Br 80

考试时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是

A．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

2．下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

3．下列有机物的命名正确的是

A．3，4，4-三甲基己烷 B．CH2Cl—CH2Cl　　二氯乙烷

C．2，2-二甲基-3-戊烯 D．4-甲基-2-戊炔

4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物

试剂

分离方法



A

苯（苯酚）

溴水

过滤



B

甲烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气



C

溴乙烷（乙醇）

蒸馏水

分液



D

乙酸乙酯（乙酸）

氢氧化钠溶液

蒸馏



6．有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是

A．⑤①④③ B．⑤⑥③① C．⑤①④② D．④①④②

7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……



C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……



A．C6H14　　B．C6H12　　　C．C7H12　　　　D．C7H14

8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．1mol全氟丙烷的摩尔质量为188g

C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

9．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是





A．实验室制备并检验乙烯

B．石油分馏









C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

D．实验室制乙炔





10．已知酸性：
＞H2CO3＞
，将
转变为
的方法是

A．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

C．加热溶液，通入足量的CO2

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol乙烷分子所含质子数为30NA

B．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

12．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③

13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A．10% B．15% C．20% D．无法确定

14．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O + HA → CH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH3COCl

B．与H2O加成生成CH3COOH

C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

15．戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是

A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同

B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化

C．CH3CH==CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体

D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O2

16．如图为某有机物的结构简式。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)

17．（6分）A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。做有关实验并记录反应情况如下表：

NaOH溶液

银氨溶液，加热

新制Cu(OH)2

金属钠



A

中和反应

无银镜

溶解

产生氢气



B

不反应

有银镜

加热，有红色沉淀

产生氢气



C

水解反应

有银镜

加热，有红色沉淀

不反应



则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：???

A??????????????????? ????? ，B?????? ? ??????????????，??? C?????????????????????????????。

18．（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论



（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为： 。



（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。



（2）A的分子式为：

。



（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。



（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有

种氢原子。



（5）综上所述，A的结构简式 。





19．(19分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：

。（用所学的知识回答）

⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

（3）根据方案一，若 ，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为

。

⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ___ _。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：

。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用

来计量。

20．（17分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团

名称为 。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

A．不能发生消去反应 B．难溶于水 C．与苯酚互为同系物

C．能与溴水反应 E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2

F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为 ；C4H9Br的系统命名是 。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：

C4H9Br→B ；（ ）

C→D 。 （ ）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式

。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷

参考答案：

一、选择题（每空3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

D

A

C

B

A

D

C

A



题号

11

12

13

14

15

16











答案

B

B

A

D

C

A











二、非选择题（共52分）

17.（6分，每空2分）

A. CH3CH2COOH B. CH3CH(OH)CHO C. HCOOCH2CH3

18．（共10分）

（1）90 　　　（2）C3H6O3　　（3）—COOH、—OH （4）4　

（5）

19．(19分)

I．（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。 (2分)

（2）② 溴与乙醛发生加成反应 (2分)

（3）若用pH试纸检测褪色后溶液的酸性明显增强，则猜想②不成立 (2分)

（4）a (2分)

（5）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr (2分)

Cl- 、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行。 (2分)

Ⅱ．（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (2分)

（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 (2分)

（3）过量的气体将体系中的热量带走 (2分) 单位时间内甲中的气泡数 （1分）

21．

I．（1）羟基、酯基 （2）CEF

（3）

II．

（4）
2-甲基-1-溴丙烷

（5）C4H9Br→B

（ 取代反应 ）

C→D
+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag＋3NH3＋H2O +
（ 氧化反应 ）

（6）

或