湖南省衡阳市八中2013-2014年上学期高二期末考试化学试卷

本卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）

1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

① 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

② 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③ 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④ 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤ 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部

2．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

A．苯中的甲苯(溴水) B．四氯化碳中的乙醇(水)

C．乙烷中的乙烯(H2) D．溴苯中的溴(水)

3．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳

C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、 四氯化碳

4．比较物质沸点：①乙醇＞正丁烷； ②正丁烷＞异丁烷； ③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是

A．①③ B．①② C．②③ D．①②③

5．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能因发生化学反应而使溴水褪色的是

A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑦ D.③④⑤⑦

6．已知HCN是直线型结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH-CN??????? ?????B．CH2=CH-CH=CH2 C． ????? ??????? D．

7．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是

A．C2H6??????? ???????????????????B．C2H2??? ??? C．C4H6??????? ??????????????????D．C4H8

8．下列各组中的两个反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷水解制乙醇； 由葡萄糖发酵制乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯； 由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯； 由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷

D．油脂皂化； 蛋白质水解制氨基酸

9.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是

A. B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH

C．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO

10．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B．②装置用于石油的分馏

C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

11. 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

12. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯 B．2－甲基－1，3－丁二烯

C．2－甲基－2－丁炔 D．3－甲基－1－丁炔

13.下列反应的生成物为纯净物的是

A．甲烷和氯气光照 B．氯乙烯的加聚 C．石油的裂化　　　D．乙烯和氯化氢加成

14.由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 ?

A．Ag(NH3)2OH B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

15．由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24?3，则混合气体的组成及其体积比可能是

A．C2H2和C2H4，体积比为1:1 B．C2H2和C2H6，体积比为1: 3

C．C2H4和C2H6，体积比为2:1 D．CH4和C3H4，体积比为1: 1

16．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为

A、54% B、63% C、9% D、12%

17.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为

A. 6 B. 4 C. 3 D. 2

18. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物不可能是

A．C2H2 B．HOCH2CH2OH C．C2H6O D．CH3OCH3

19. 对于反应A2 + 3B2 2C来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是

A、v(B2) =0.8mol/(L?s) B、v(A2) =0.4mol/(L?s)

C、v(C) =0.6mol/(L?s) D、v(B2) =4.2mol/(L?min)

20. 在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：

N2+3H2
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是

A.35% B.30% C.25% D.75%

21．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化

⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．⑤⑥ B．⑥④ C．①③ D．②⑦

22．COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g) ⊿H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

23．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 mo1X和1 molY进行如下反应：

X(g）＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加人少量W，逆反应速率增大

B.平衡后加人X，上述反应的△H增大

C.温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原的一半

D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

24. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若

2s后，A的转化率为50%，测得v (D)=0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是

A. v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B.z=3 C.B的转化率为25% D.C的体积分数为38.6%

25. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不

变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移 B. (a+b)<(c+d) C. Z的体积分数变大 D. X的转化率变大

第II卷 非选择题（共50分）

26．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能



C－F

427

C－Cl

330

C－I

218



H－H

436

S＝S

255

H－S

339



回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) ==2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=

(3) 已知下列热化学方程式：

O2 (g) == O+2(g) + e— H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—== PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g)
H3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H=_____________ kJ·mol-1。

27.（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H < 0；CO和H2O浓度变化如左下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。

①表中3min—4min之间反应处于平衡状态； C1数值______0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

28．(18分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把

它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现

的主要现象是： 。（用所学的知识回答）

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到

溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

①溴与乙醛发生取代反应； ② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br — 的物质的量。

（3）根据方案一，若 ，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br —)= mol，

则说明溴与乙醛发生取代反应。

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装

置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后用气唧

鼓入空气。请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为：

。

⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是：

。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度

与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：

。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量应该如何观察和计量？

。

29.（14分）兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

又已知：

请回答下列问题：

（1）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A的分子式为

（2）D的键线式为

（3）E中含氧官能团名称为

（4）反应①的反应类型 ，反应②的化学方程式为 。

（5）下列有关F的说法正确的是_________

A.、F的分子式为C13H16O B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上

C、1molF最多可以消耗H2的物质的量为2 mol D、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键

E、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应

(6)将枯茗醛D中的含氧官能团氧化得化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的

结构简式为： 。（任写一种）

① 与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ② 能与FeCl3溶液发生显色反应

③ 苯环上一溴取代物只有一种 ④ 核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰

化学参考答案

1-5 ABDBC 6-10 DADBC 11-15 DCDDA 16-20 CBABC 21-25 DACAB

26．（每空2分，共10分）

（1）218 KJ·mol－1 330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6

27.（第空2分，共8分）

(1) 0.03 (2) ①大于 ② D ; A

28．(每空2分，共18分)

I．（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。

（2）② 溴与乙醛发生加成反应

（3）若用pH试纸检测褪色后溶液的酸性明显增强，则猜想②不成立

（4）a

Ⅱ．（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸

（3）过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数

29.(每空2分，共14分)

（1）C6H6 （2） （3）羟基 醛基

（4）加成反应

（5） AE

（6）