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赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中） 2013-2014学年第一学期期末联考 高二化学试卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
说明：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。 2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。 3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。 4．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 第I卷（选择题，共48分） 一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未 来新能源标准的是（ ） ①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列过程需要通电后才能进行的是（ ） ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部 3.关于溶液的酸碱性说法正确的是?（ ） A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． PH=7的溶液一定呈中性 C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 D． c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A. 用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 5.下列离子方程式中不正确的是（ ） A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋ D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO 6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ） A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3 C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液[来源:学科网ZXXK] 7．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ） ①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积 ⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P[来源:学科网] A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥ 8. 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ） A. 将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 9．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ） A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+ B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br― D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3― 10．控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的 原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ） A．此时化学反应达到平衡状态 B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小 C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极 11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应： 2A(g)＋B3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 12. Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ） A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 13．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列 有关说法正确的是（ ） A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L 14．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ） A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的 c(Na＋)：③＞②＞① B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 则下列说法正确的是（ ） A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 16．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ） A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 第II卷（非选择题，共52分） 二．非选择题（本大题包括5个小题，共52分。） 17.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ； 已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1， 则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ； (2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)； ②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ， 若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大[来源:学#科#网] C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2 ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ， 用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。 18. （10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Kal＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa??? b．Na2CO3???????c．NaClO?? d．NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。 (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是? ?。 A．c(H＋ )?? ? B．c(H＋)/c(CH3COOH)??? C．c(H＋)·c(OH－)? D．c(OH－)/c(H＋)??? E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝???????mol·L－1(填精确值)。 (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序 19. （12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧 水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶 液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白：[来源:Z&xx&k.Com] （1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程 ___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____ （3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是 （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。） 请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 试 剂 实 验 现 象 探究氧化性 探究不稳定性 20、（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子 浓度 倍。 （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1） 浓度由大到小的顺序为： 。 21．（10分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。 [来源:学#科#网] (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。 A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________ ____。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。 赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中） 2013-2014学年第一学期期末联考 高二化学试卷参考答案 一．选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D B C D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B A D D B 二．非选择题（本大题包括5个小题，共52分。） 17. （12分）（1）NO2(g)+ CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H=－234kJ·mol—1 （2分） －760.3kJ·mol—1 （2分）（2）c2(N2O5)/ [c4(NO2) ·c(O2)] （1分） 放热（1分） 49.6% （2分） AD（2分） C （1分） 0.00151 mol·L—1·s—1（1分） 18. （10分）(1)a (4)9.9×10－7???（2分）?(5) c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分） 19. （12分）Ⅰ（1）250ml容量瓶 滴定管或移液管（2分） (2)2 5 6 = 2 8 5O2（2分）(3)溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色（1分） （4）8.5CV/ρ ﹪（2分）（其它合理答案也给分） （5）偏低（1分） Ⅱ 实 验 内 容 实 验 试 剂 实 验 现 象 探究氧化性 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 探究不稳定性 二氧化锰 产生能使带火星的木条变蓝的气体 （每空1分） 20. （8分）（1）CO2-+H2OHCO3-+OH- （2分） （2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O （2分） （3） 106 （2分） （4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分） 21. （10分） (1)C（1分） (2)Fe－2e－===Fe2＋ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分） (3)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋或12Fe2＋＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3↓＋8 Fe3＋（2分） (4) O2+4e－＋2 CO2===2 CO32- （2分） CO2（1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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