玉溪一中2013—2014学年上学期期末2015届化学试题

命题人：江汝寿

可能用到的相对原子质量：Al：27 H：1 O：16 Zn：65 Cl：35.5

Na：23 Ba：137 C：12 S：32 P：31

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）

1.下列说法不正确的是：

A.放热反应不需加热即可发生。

B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。

C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。

D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：

A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H
= -483.6 KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ·mol-1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H >0，则石墨比金刚石稳定。[来源:学科网ZXXK]

C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4 KJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 KJ

D.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H2

3.关于催化剂的说法不正确的是：

A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。

B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。

C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。

D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。

C(CO)·C(H2O)

4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ C(CO2)·C(H2) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：

A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)

B.恒温恒容下，通过一定物
质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。

C.升高温度，逆反应速率减小。

D.该反应的焓变为正值。[来源:学科网]

5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

△H = -a KJ·mol-1 △H = -b KJ·mol-1

C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)

△H = +c KJ·mol-1 △H = +d KJ·mol-1

6.下列推断或表述正确的是：

A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。

B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。

C. 0.2mol·L-1的一元酸HX与0.1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)

D.在1L 0.3mol·L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。

7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：

A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)

B.0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)

C.10mL0.5mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L-1盐酸混合：

C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)

D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4] < C[(NH4)2Fe(SO4)2] < C(NH4Cl)

8.反应N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：

A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·S-1 B. v(N2)= 1.0mol·L-1·min-1

C. v(H2)= 1.67mol·L-1·min-1 D. v(H2)= 0.3mol·L-1·min-1

9.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)＝C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。以下叙述正确的是：

A.达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率。

B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度。

C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。

D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。

10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3S2和2S22P5 D.3S1和3S23P5

11.分析发现，某陨石中
含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是：

A.12 B.16 C.14 D.18

12.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：

A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O + O2 ＝2Fe(OH)2↓

C. 2H2O + O2 +4e-＝4OH- D. Fe－3e-＝Fe3+

13.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：

A.将铜像放置在一个银质底座上
B.经常用水清洗铜像

C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像

14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是：

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：

A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大

B.铜片是正极，锌片是负极

C.正极吸收H2

D.正极吸收O2

16.某学生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+ H2↑的反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

17.某投入铝会放出H2的溶液中，下列离子组一定在其中大量共存的是：

A. K+、Na+、Cl－、SO42－ B. K+、Cu2+、SO42－、NO3－

C. Na+、NH4+、CO32－、Cl－ D. Na+、Mg、HCO3－、OH－

18.已知电离平衡
常数：H2CO3>HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：

A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、
Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B.向
溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－ + CO2 + H2O＝2HClO+CO32－

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－

19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)

C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11

D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍

20.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是：

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）

B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1

C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol

D.原溶液中含有117g NaCl

21.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：

A.所得溶液中由水离出的C(OH －)＝1.0×10-13 mo
l·L-1

B.所加烧碱溶液的pH＝13

C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10 mol·L-1

D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小

22.下列离子方程式正确的是：

A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑

B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3－ +Al3+＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑

C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+＝2Fe + 3Cu2+

D.硫酸亚铁溶于水：Fe2++ 2H2O＝Fe(OH)2↓+ 2H+

23.已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H = -701.0 KJ·mol-1

2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H = -181.6 KJ·mol-1

则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：

A. +519.4 KJ·mol-1 B. +259.7 KJ·mol-1

C. -519.4 KJ·mol-1 D. -259.7 KJ·mol-1

24.已知：H2的燃烧热
为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：

A.80% B.40% C.60% D.20%

25.已知下列反应的平衡常数：

H2(g)+ S(s)＝H2S(g) K1

S(s) + O2(g)＝SO2(g) K2

则反应H2(g)+ SO2(g)＝O2(g) + H2S(g)的平衡常数是：

A. K1+ K2 B. K1－ K2 C. K1/K2 D. K1×K2

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题。（每空2分，共46分）

26．（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ 。

(2)写出该反应的热化学方程式 。

n(CH3OH)

(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。

A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度

能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）



甲[来源:Z,xx,k.Com]

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ热量



乙

1 mol CH3OH

a2

c2

放出Q2kJ热量



丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ热量



则下列关系正确的是：

A. c1＝c2 B.2Q1＝Q3 …… C.2a1＝a3 D. a1+ a3＝1

E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

。

27.（12分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。

回答下列问题：

(1)写出B元素的符号 。[来源:学科网]

(2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为 。

(3)A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源——燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池 极，该电极的电极反应式为

。通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为

。已知每生成1 mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式 。

28.（8分）电解精炼铜时，粗铜作 极，它应该接直流电源的 极；纯铜接直流电源的另一极。纯铜上的电极反应式为 。氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方
程式为

。

29.（6分）氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质：

甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2(SO4)3

从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）

还原过程：H+ + NO3－ + e-——NO ↑+ H2O（未配平）

写出并配平反应的化学方程式：

反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。

30.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+ ②阴离子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。

请回答下列
问题：

(1) 100mL溶液中C(SO42－)＝

(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:

(3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式）

(4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定还大量共存的离子是

三、计算题（4分）

31.以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃，生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 ＝ 6CaSiO3 + P4O10

10C + P4O10 ＝ P4 + 10CO

请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？

玉溪一中2013—2014学年上学期期末2015届化学试题

参考答案

命题人：江汝寿

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意。）

1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.D 10.D

11.B 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.C

21.B 22.B 23.D 24.B 25.C

二、填空题。（每空2分，共46分）

26.(1) 0.075 mol·L-1·min-1

(2) CO(g) + 2H2(g)＝ C
H3OH(g)； △H = －91 KJ·mol-1

(3) C

(4) ADE

(5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动

27.(1) C

(2) 3CO2 + 4OH-＝CO32－ + 2HCO3－ + H2O

(3) 负； H2 + 2OH- + 2e-＝H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

2H2(g) + O2 (g) ＝2H2（l） △H = －572 KJ·mol-1

电解

28. 阳；正；Cu2+ +2e-＝Cu；2NaCl + 2H2O
＝ 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑

29. 丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48

30.(1) 0.1mol·L-1

△

(2) NH4+ + OH- ＝ NH3↑+ H2O；

(3) BaCO3、BaSO4

(4) NH4+、K+、CO32－

三、
计算题（4分）

31.0.97吨；1.61×105 mol