1、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.①④

2、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

3．下列关于各图的叙述中，正确的是

A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

4．下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6

5、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

6、 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v正＜v逆 B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

7、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：

②＜③＜①

8．常温下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO42-）

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

9．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：

Ka?Kb=Kw

⑥若反应A(g)=2B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则

△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

上述归纳正确的是 A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

10．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B. 若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN少

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

D. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物

11．下列叙述正确的是

A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小

D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

12．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

13．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

14．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。

(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；

(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；

A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >

15、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O
HCO3－ + H+

C．CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ D．HS－
S2－ + H+

16、常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

17、将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是



A．250°C时，0?10min H2 反应速率为 0.015 mol/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

18、常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度

19、有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是( )

A．BX B．AY C．AX D．AX和BY

20、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（ ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、 非选择题（共40分）

21．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.5 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1) 请改正步骤Ⅱ错误之处 _________________________。

(2)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。

(3)滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20



若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

22．（10分）用化学反应原理相关知识同答

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：



（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：



①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。



23．（10分）A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+



阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-



现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______________

24、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度

(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度

(mol·L-1)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＞7



丁

0.1

0.1

pH＝9



（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______ _________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 __ __（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________ _________。

（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1，

c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1。