一、单项选择题（每题3分，共24分）

1、化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术④乡下田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

A: ①③⑤ B: ②③⑤ C: ①②④ D: ②④⑤

2、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

4、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量?

变化示意图正确的是（ ）

5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

7、下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是（ ）

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

二、双项选择题（每题4分，共16分）

9、下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O (l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2HCl(g) == Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）

10、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）

A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(L·min)

11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)
2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（ ）

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

12、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度为常温25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

第二部分 非选择题( 60分)

13、（16分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有

14、（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73



 回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式： 。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有 。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变） 。

15、（16分）.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的
和
转变成
和
，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L-1）如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



c（NO）

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4



c（CO）

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3



请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，

则上述反应的
0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（保留两位小数）

（3）下列措施能提高
和
转变成
和
的反应速率的是 。

A.选用更有效催化剂 B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度 D.缩小容器体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ mol·L-1）

实验编号

T/℃

NO初始浓度

CO初始浓度

催化剂比表面积/m2·g-1



Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82



Ⅱ







124



Ⅲ

350





124



①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。

16、（18分）在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；

（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试

高一化学答卷

选择题成绩

非选择题成绩

总分













第Ⅱ卷 非选择题 （共 60 分 ）

13.(16分) (1) ,

(2)

(3)

(4)

14.（10分）（1）

（2）

（3）

（4）

15.（16分）（1） （2） (3)

(4) ① 在下表中填入剩余的实验条件数据

实验编号

T/℃

NO初始浓度

CO初始浓度

催化剂比表面积/m2·g-1



Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82



Ⅱ







124



Ⅲ

350





124





② 在下表中画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

16.（18分） （1） （2） ，

（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）



（3）C(s) +
O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1 （4分）

（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。（3分）

② 在下表中画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。(起点，趋势，终点，开始浓度数值各1分，)（4分）

16.（18分） （1） 不平衡 （2） d ， b （各2分）

（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

CO(g) 十 H2O(g)
CO2(g) 十 H2 (g)

初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0

变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12

平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12

(6分，错一个扣0.5分，没有浓度单位扣2分)

K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)

= ( 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L)

= 1

（4分，表达式1分，代数据1分，计算结果2分）

CO的平衡转化率 = 0.12 mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 （2分）