2013～2014学年第一学期高二化学期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.7mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)

C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)

4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

5．要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，可向其中加入：

A．NH3·H2O B．盐酸 C．H2SO4 D．CH3COONH4

6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是

A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol–1

B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1

C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1

D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ·mol-1

7．反应2A(g)
2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．升温? ?? B．降温 C．加催化剂 ? D．降压

8．相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是

A ．NaCl?? B．HNO3? ? C．CuSO4? ???? D．NaOH

9．下列关于化学电源的叙述错误的是

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：

c(Cl-) =c(NH4＋) ＞c（H+）＝c(OH－)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH-)+2c(CO32-)＋c(HCO3-)

11．下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身

12．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

13．取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.05mol/L B．0.017 mol/L C．0.01 mol/L D．0.50 mol/L

14．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．
B．

C．
D．

15．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=?701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g) (g)=2HgO(s) △H=?181.6kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1

C．?259.7 kJ·mol-1 D．?519.4kJ·mol-1

16．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17．（16分）：

（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制MgCl2溶液的方法是 。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 ：

在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)，KSP

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为

（5）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g)，△H = +67.7 KJ·mol-1；

N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g)，△H＝－534 KJ·mol-1

则N2H4和NO2反应的热化学方程式 。

18．（8分）用“〉”“〈”“=”符号填空。

（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH 醋酸的PH。

（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率:前者 后者。

最终产生H2的体积:前者 后者。

（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者 后者。

（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前 后者。

（5） 常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7,则溶液中c(NH4+) c(Cl-).

（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的H+浓度：前者 后者。

（7）1molH2SO4和1molHCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：

前者 后者。

19．（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_

A极的电极反应式为_

(2)若开始时开关K与b连接,则①B极的电极反应式为_

②总反应的化学方程式方程式为_

③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为 mol。

20．（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0



平衡气体总浓度 (×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4



⑴可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。

A．2 v (NH3)＝v (CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

⑵根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式： ，并计算25.0℃时的分解平衡常数： 。

⑶取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

⑷氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填“＞、＜或＝”）。

21．（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度



1

25.00

0.00

26.29



2

25.00

1.56

31.30



3

25.00

1.00

27.31



选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

高二化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

A

D

A

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

B

C

A

C

C

D



二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17．（16分）

（1）Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2+2H+ 把MgCl2溶解在浓盐酸中

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓ （3）Ksp=c(Mg2+)·c(OH-)2 逆向 不变

（4）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △=+a kJ·mol-1

（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7kJ·mol-1

18．（8分）

（1）＞ （2）＝ ＜ （3） ＜ （4）＝ （5）＝ （6） ＝ （7） ＞

19．（10分）

（1）Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

（2）2H++2e-=H2↑ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 0.2

20．（12分）

⑴BC ⑵K＝c2(NH3)·c(CO2) 1.6×10－8(mol·L－1)3（不写单位不扣分）

⑶增加 ⑷＞ ＞

21．（6分）

（1）锥形瓶　　酸式滴定管　　溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

（2）26.30mL

（3）0.1052mol/L

（4）AC

高二化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

A

D

A

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

B

C

A

C

C

D



二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）

17．（16分）

（1）Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2+2H+ 把MgCl2溶解在浓盐酸中

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓ （3）Ksp=c(Mg2+)·c(OH-)2 逆向 不变

（4）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △=+a kJ·mol-1

（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7kJ·mol-1

18．（8分）

（1）＞ （2）＝ ＜ （3） ＜ （4）＝ （5）＝ （6） ＝ （7） ＞

19．（10分）

（1）Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

（2）2H++2e-=H2↑ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 0.2

20．（12分）

⑴BC ⑵K＝c2(NH3)·c(CO2) 1.6×10－8(mol·L－1)3（不写单位不扣分）

⑶增加 ⑷＞ ＞

21．（6分）

（1）锥形瓶　　酸式滴定管　　溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

（2）26.30mL

（3）0.1052mol/L

（4）AC