说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 20分 )

1．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是：

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

２．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

３．有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A．D >C >A >B B. D >A >B >C C．D >B >A >C D．B >A >D >C

4．有关下图的说法正确的是：

A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

5．高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是：

A．铁为阳极，H2SO4为电解液

B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－

C．阳极附近溶液pH变大

D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

6．下列各项表达式正确的是：

A．S原子的结构示意图：

B．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na

C．K+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键。

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：
，此排布图违反了洪特规则。

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

10．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g)
B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是：

A．相对平均分子质量增大 B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

二、选择题(每小题有 1 个选项符合题设要求,每小题3分共 30分 )

11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是

A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>C

B．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>C

C．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10

D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1

12．下列说法正确的是：

A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠

D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

13．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：

A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]

14．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－
H++ SO42－，

又知0.1mol·L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：

A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O
H SO4－+OH－

B．在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4－的电离

C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ )

D．0.1mol·L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1

15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

16．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是：

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

17．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．工作时，正极周围海水的pH减小

C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

18．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：

① ② ③ ④

A．③④ B．②④

C．①④ D．①②

19．如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是：

A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 ：

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A

2p能级电子半充满



B

与A同周期，且原子核外有2个未成对电子



C

基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子



D

其基态原子外围电子排布为msnmpn+2



E

前四周期元素中，D元素基态原子未成对电子数最多



F

基态F+各能层电子全充满



请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第 周期 族，写出F元素基态原子的外围电子排布式 。

（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式

。

（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________

_________________ (用离子符号表示)。

（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_______________________。

（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是_______________________

__________________________________________________________________________

22．（7分）等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。

(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为_____________________。

(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是 ，外围电子排布图为 。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

23．（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

??????????????????????????????? ?? 。

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+ c(H+)=

?????????????? ?；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ???????????? ?。

（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 ????

? ?????。

（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将????? ??（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．(12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是????????????????????????????????????

II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．②在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________ ___________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH＝________。（不考虑氯气的影响）

25．（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是??????（填字母序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为????????????????????。（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有?????????????????。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH????????????（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少???????????g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为???????????????????。

沈阳二中2013——2014学年度上学期12月份小班化学习成果

阶段验收高二（15届）化学答案