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嘉祥一中2013—2014学年高二12月质量检测 化学 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是（ ） A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3 胶体 3．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH 4.100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ） A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大 C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+1 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl— A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 6. 下列说法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 8． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化 的简图如图所示，下列叙述中不正确的是( ) A．HA是一种强酸 B．x点，[A－]＝[B－] C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( ) A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 B．H＋的物质的量浓度 C．电离平衡常数K D．H＋的物质的量 10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小[HX]<[HY] D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 11．下列化学反应式书写正确的是( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O CO＋H3O＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－] B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： [Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－] 13．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 14．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－] C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A． 0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 16．下列叙述正确的是( ) A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 17．下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在 BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在 A－＋H2OHA＋OH－ 18. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 二、填空题（共4个大题，共46分） 19．（10分）(1)25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________； (2)25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)； (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋] D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋] (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 A、铁 B 、盐酸 C 、氯化钠晶体 D 、熔融氢氧化钠 (5) )25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2， 则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”) 20.（12分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中 [Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。 (5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________ 21.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温 度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式。 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。 ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号） a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3 （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。 ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。 ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。 ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6 22.（14分）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合： （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。 ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ） A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7 C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大 D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 ② 混合溶液中，关系式一定正确的是???（ ） A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)???? B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L???? D．c( HA) +c( H+)=c(OH-) ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC， 则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为?????? ?? （填序号）。 （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。 ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为?? ? mol/L ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是??? ? 。 ???A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 ??? B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ??? C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 ??? D．滴定前仰视，滴定后俯视读数 （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。 ①?若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是?????????????? ???????。 ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为?????? mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
参考答案： 1-5 BDDBC 6-10 BBDDD 11-15 DCDCC 16-18 CDA 19.(1)13 (2)< NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (3)C (4) D (5)< 20.(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 (5) NH4Cl、 NH3 21.（1） ①N2 + 3H2 2 NH3（2分） ② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） ③ a、d（2分） （2）①<（2分）②吸热（2分） （3）①60 %（2分） 9/4或2.25（2分） ②c和d（2分） 22.（1）D ② BD ③③①②④ （2）0.125mol/L ② ABC （3）A- ＞ Na+＞ H+ ＞OH- （或CH3COO- ＞ Na+＞ H+ ＞OH- ） 10-10 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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