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| 简介：
一、（共20分，每小题2分） 1. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( ) A. Xn－含有的中子数为a＋b B. Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为 g 2．下列说法中正确的是( ) A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述 4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水[来源:Z.xx.k.Com] 7．以下说法正确的是( ) A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 8．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 9．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( ) A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 10．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. 乙烯分子中有5个σ键，1个π键 二、（共30分，每小题3分） 11．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B （ ） 12．下列结论错误的是( ) ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 13. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 14．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素 15．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 16．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( ) ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气 ③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 根据以上数据分析，下列说法正确的是( ) A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素 18．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 19. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是（ ） A．X、Y、Z都是非金属元素 B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y D．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物 20．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 第Ⅱ卷 非选择题（50分） 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出： （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。 （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。 （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。 （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有 性。 22．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。 (4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子 。（任写一组） (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因： ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是 。 23．（8分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。 (2)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是： ____________________________________________________________________________。 用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。 (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________ ___________________________________。R原子的结构示意图是 。 (2)S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)T元素原子的价电子构型为________。 (4)X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ ________________________________________________________________________。 25．（13分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。 (1)写出元素名称：C 、D 、E 。 (2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)． (3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 __________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ． (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)． (5) E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是 。 山西大学附中2013-2014学年度高二12月考试 化学试题参考答案 21．(7分)（每空1分） （1）1s22s22p6 (2)NaOH Mg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH- (4）OH- H3O+（5）2 饱和性 22．(12分) (1)Na>Al>O(1分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) (2分) (4)N2 、CO（或N2O、CO2）(2分) (5)ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分) (6)NH4++H2O NH3·H2O + H+ (2分) CH3COONH4(2分) 23．（8分） (1)Li2O（1分） Li3N（1分） (2)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑（2分） (3)将BeCl2加热到熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物（2分） （2分） 25．（13分）（每空1分） (1)氧 磷 锰 （2） σ键 (3) CH4(电子式) O=C=O SiO2 + 2OH- ==SiO32- +H2O(2分) (4) O>P>Si>Li (5) 3d54s2 第四周期 ⅦB族 Mn2O7 [来源:学&科&网Z&X&X&K]
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