可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127

第I卷（选择题，共40分）

一、每个小题只有一个正确选项，每个小题3分

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

3．在2 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。则半分钟内该反应的平均速率v(X)为

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

5．下列操作正确的是

A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

6．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是

A．加入催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．增大Y的浓度

7．室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是

A．HX>HY>HZ B．HXHZ>HY D．无法判断

8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

9．将0.l mol·
氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(
)都减小 B．溶液中c(OH-)增大

C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液的pH减小

10．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

11．物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：

A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

12．在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32- B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—

C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-

13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2O
H2S+2OH－

B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－

C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－

D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋

14．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施

A．加入CuSO4粉末 B．加入醋酸钠 C．改用浓硫酸 D．加入硝酸钾

15．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9　　 　　　 B．9︰1　　 　　 C．1︰11　 　　　 D．11︰1

16．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是

A．Na2CO3 B．NaOH C．H2SO4 D．KNO3

17．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

18．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

19．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

20．下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率

v(CO2)= ；

（2）该反应的平衡常数表达式K= ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）；

a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)

22．（8分）现有可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：

（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；

（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

（3）化学计量数x的值 （填取值范围）；

（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。

23．（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1，

此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，由水电离出的c(H+)为 mol·L-1。

24．（14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，

水的离子积常数Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式

________________ _______________；

所得溶液的pH__ __7(填“>”、“<”或“＝”)，

用离子方程式表示其原因_______ _________，

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________；

25．（2分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= - 25KJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2 Fe3O4 (s)+CO2(g) ΔH= - 47KJ/mol

Fe3O4 (s)+CO(g) =3FeO(s)+ CO2(g) ΔH=19KJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式 。

26．（10分）有下图所示装置：

（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ；

（2）B装置中Cu为 极，电极反应式为 ；

（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

27．（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是 ；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是

Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH4＋]＝a mol/L，

则[Cl－]＝________。

化学试题 答案及评分标准

第I卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

21．（8分）

（1）0.075mol/(L·min) （2） K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3

（3）ac（漏选得1分，错选、多选不得分） （4）ab（漏选得1分，错选、多选不得分）

22．（8分，每空2分）

（1）b （2）吸 （3）>2（或≧3） （4）a