命题教师：孙玉琴

一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）

1．下列说法不正确的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

2．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A. 点燃，能燃烧的是矿物油

B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

D. 加入水中，浮在水面上的是地沟油

3. 下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物
的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为
的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H20O????

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能发生催化氧化反应生成醛

D．既能发生加成反应又能发生取代反应

5．下列说法正确的是：

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 向Cr2O72- + H2O
2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

D．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H



键能/ kJ·mol-1

348

610

413

436



则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1

6. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2NO2
N2O4 △H= －57kJ/mol（反应热）

B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= + 269.8kJ/mol（反应热）

D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= － 5518kJ·mol-1（燃烧热）

7. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．图中△H1=－（△H2+△H3）

C．该过程实现了太阳能向化学能的转化

D．加入催化剂反应的焓变减小

8. O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3
3O2， O3
O+O2。粒子X能加速O3的分解：X?+?O3?=?XO?+?O2；XO?+?O?=?X?+?O2(X=Cl、Br、NO等）。已知：

2O3(g)
3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。

下列说法不正确的是

A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示

B．高压放电条件下O2可以生成O3

C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂

D．t℃时，3O2(g)?
2O3(g)，K′≈3.33×10－77

9．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)　

　 ①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①②??? B．?①④?? C．①②③??? D．②③

10. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O　 ②加NaOH固体 　③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　

⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦???? B．??③⑤⑧? C．?③⑦⑧???? D．⑤⑦⑧

11．在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g)
?xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是

A．v（A）正 : v（B）逆 ＝ 1 :2??? B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的压强不再变化? D．A的转化率不再变化

12．在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：

A（g）+4B（g）
2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）

①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4

②平衡时C气体的体积分数约为11.8%

③A的转化率为20%

④平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1

⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动

⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大

⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动

A. ①⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ⑤⑥⑦

13．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B(g)+C达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，B(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．A与B的速率之比为1 : 1

B．产物C的状态只能为固态或液态

C．保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡可能向逆反应方向移动

D．平衡时，单位时间内n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 1

14．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：

A(g) + B(g)
xC(g) △H ＝ Q。在不同的温度和

压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化

如图所示。下列判断正确的是

A. T1＞T2，Q＜0 B. T1＜T2，Q＞0??

C. P1＞P2，x＝1??? D. P1＜P2，x≠1??

15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H＜0，673 K，30 MPa

下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列

叙述正确的是（ ???? ?）。

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同

D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g)
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数

A．减小? B．增大?? C．不变?? D．无法判断

17．向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列结论正确的是(　　)

A．该反应是一个熵减的反应。

B．该反应ΔH>0，ΔH－TΔS<0

C．吸热反应在常温下一定不能进行。

D．能自发进行的反应一定能迅速发生反应

18. 下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O

C．0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。

D．在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。

19．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2　　 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

20．25 ℃时向 0.l mol?L－1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是

A.
减小 B.
减小 C．c(H＋)增大 D． Ka(HF)减小

二、填空题(每空2分，共40分)

21.(6分)

如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

（3）澄清石灰水中通入CO2至过量

（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

22．（8分）

有可逆反应A+B
2C在不同温度下经过一定时间，

混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．

23.（8分）

在密闭容器中，发生以下反应：3A(g) + B(g)
?xC(g)

现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

?(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x ＝ ______；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x ＝ ______；

?(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为______；

24.（10分）

设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

反应②Fe(s)+H2O(g)?
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，? K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2



973

1.47

2.36



1173

2.15

1.67





（1）平衡常数K1的表达式为?????????? ______________。

（2）在相同条件下反应③ CO2(g) +H2(g)?
CO(g) +H2O(g)的平衡常数K与K1、 K2的关系为： ；由973和1173时的K值可得出反应③是一个 ????????热反应（填“吸”或“放”）.

（3）在973K时反应①进行到某时刻时C(CO)=0.2 mol?L－1 ，C(CO2)=0.1 mol?L－1则此时反应① （填“是”或“不是”）平衡状态。

（4）若反应Fe(s)+CO2(g)
?FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；

Fe(s)+H2O(g)
?FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，

已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率????????? （填序号）。

A. 前者大??? B. 后者大?????? C. 一样大???? D. 无法判断

25.（8分）

一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

上图中，已知G的分子式为C10H22O3

⑴反应①反应类型是 。

⑵写出B的结构简式：

⑶写出一种与 I 互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式： 。

⑷写出反应②的化学方程式

高二期末化学试卷参考答案

一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

C

D

B

B

D

A

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

A

B

A

C

A

B

B

C

A





二、填空题(每空2分，共40分)

21. （2）??? ?（1）（3）???? （4）

22. （1）T3；（2）放；（3）>；（4）<

23. （1）? 2?? 4??（2）相等?? 0.6???

24.（1） K1=c(CO)/c(CO2) （2分）?????

（2）K=K1/K2 吸热（2分）? （3）不是 （4）D

25. （1）取代反应

　　(2)HCHO

(3)

(4)