一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．甲基的电子式：
B．氮原子的电子排布图：

C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：

2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl4

6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)

A．具有较高的熔点　　 B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水

7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

8．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ）

A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol

9．下列含手性碳原子的分子是（ ）

A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH

10．下列说法正确的是（ ）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。

C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>C

B．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>C

C．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10

D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1

12．下列说法正确的是：（ ）

A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠

D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

13．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：（ ）

A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]

14．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－
H++ SO42－，

又知0.1mol·L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：（ ）

A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O
H SO4－+OH－

B．在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4－的电离

C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－ )

D．0.1mol·L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1

15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：（ ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

16．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是：（ ）

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

17．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（ ）

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．工作时，正极周围海水的pH减小

C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

18．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：（ ）

① ② ③ ④

A．③④ B．②④

C．①④ D．①②

二、填空题（共46分）

19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038





（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

20．（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

??????????????????????????????? ?? 。

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+ c(H+)=

?????????????? ?；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ???????????? ?。

（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 ????

? ?????。

（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将????? ??（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21．(12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是????????????????????????????????????

II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．②在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________ ___________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH＝________。（不考虑氯气的影响）

22．（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)写出元素名称：C 、D 、E 。

(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．

(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是 __________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．

(5) E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是 。

参考答案：