参考相对原子质量：H 1；O 16

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分共计60分)

1、某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是

A、H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ +Y2-

B、HY-的水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-

C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

2、已知：① 2C(s)+O2(g) ===2CO(g) H= -221.0kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) H= -483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) === CO(g) + H2(g)的H为

A. +262.6kJ/mol B. -131.3kJ/mol C -352.3kJ/mol D +131.3kJ/mol

3、根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol； 2H2S(g)+O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;

2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A Q1>Q2>Q3 B Q1> Q3>Q2 C Q3>Q2> Q1 D Q2> Q1> Q3

4、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)

H= -566 kJ/mol，CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A 2912 kJ B 2953 kJ C 3236 kJ D 3867 kJ

5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ

6、在反应2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是

A.ν(A)=0.5mol/(L·s) B.ν(B)=0.3mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8mol/(L·s) D.ν(D)=1mol/(L·s)

7、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡状态：

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

8、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：

A(g) + 2B(g) xC(g) △H < 0，B、C的物质的量随

时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.χ=2 B.2min后，降低温度平衡向右移动

C.反应开始2min内ν(C) = 0.1mol/(L·min)

D.当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

9、在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条

件下P的百分含量P%的变化情况如图，

则反应

A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体

C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体

10、下列微粒对CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解平衡有影响的是

A. H3O+ B. C. NO3- D.Ba2+

11、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

B. 1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

13、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) > c(CH3COO-) > c（H+）> c(OH-)

C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D.常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- – 2e-===Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu – 2e- === Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe – 2e- === Fe2+

15、下列叙述中错误的是

A.电解池是电能转化为化学能的装置

B.原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

16、下列叙述正确的是

A.纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH- +6e-===CO2 +5H2O

C.在铁件上镀铜时，金属铜作阴极

D.电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

17、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

C. b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D.H+由a极通过固体酸膜电解质传递到b极

18、体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是

A. a% > b% B. a% = b% C. a% < b% D. 2a% = b%

19、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是

A.c(A-)≧c(M+) B.c(A-)= c(M+)

C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)

20、在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，

则下列说法中不正确的是

A.直流电源中，A是正极

B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变

C.两个铁电极上最初析出物质相同

D.P池内溶液的质量逐渐减小

二、非选择题（共4小题，共计40分）

21.依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。

22、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是 。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式： 。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是 ___________________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是 。

23、已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

(1)a b(填“>”“=”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度 w mol/L(填“>”“=”或“<”)，a,b,c之间满足何种关系： (用等式表示)。

(4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。

a. ν(C)=2ν(B2) b.容器内压保持不变

c. ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d.容器内的密度保持不变

24、在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“=”或“<”)。

(3)在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：

c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

化学参考答案