贵州省册亨县民族中学2013——2014学年上学期期末考试

高二化学试卷

考生注意：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2、请将各卷答案填在答题卡上。

3、本试卷主要考试内容：人教版选修4.

4、可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D、当△H＜0时表明反应为吸热反应

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B、K+、Mg2+、NO3－、SO42—

C、Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— D、Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

4、下列物质中属于强电解质的是

A、NH3·H2O???B、NaCl溶液?? ?C、CH3COOH??? D、BaSO4

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A、
B、
C、
　 D、

6、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A、v（A）=0.5mol/(L· s) B、v（B）=0.3mol/(L· s)

C、v（C）=0.8mol/(L· s) D、v（D）=1mol/(L· s)

7、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A、NH4+ B、CO32－ C、S2－ D、Na+

8、废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理

A、①③ B、②④ C、①④ D、②③

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L

C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A、①④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A、②④ B、③④ C、②⑤ D、①⑤

13、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C、c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D、c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

14、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物，而是极性共价化合物

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、水溶液的导电能力很差

15、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

16、关于下列装置说法正确的是

A、装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、（11分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 __________ 。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ ? mol-1

则反应CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ ? mol-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

51

K1

K2



① K1 K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。

A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b、NH3的浓度保持不变

C、容器内压强保持不变 d、混合气体的密度保持不变

18、（13分）

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；

pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

19、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变

C、v正(H2)=v逆(H2O) D、c (CO2)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

20、(12分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

21、(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的

转化率为50%。则反应的平衡常数为

高二化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

A

D

C

B

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

C

A

D

C

D

B



Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17、（11分）

（1）NO2 (g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) (2分) ΔH＝－234kJ/mol （1分）

（2）—283 （2分）

（3）50% （2分）

（4）)① ＞　（2分）

② b c （2分）

18. （13分）

（1）（每空2分）1×10-12 1×10-2

（2）（每空2分） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）酸性（1分） ﹤（1分）

Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ （2分） HCl（1分） 抑制（1分）

19、（8分，每空2分）

（1）

（2）吸热

（3）B、C

（4）830

20、（12分，每空2分）

(1)①碳　

②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

(2)①2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　氧化反应

②Cl2＋2KI＝I2＋2KCl

③　13

21、（8分，每空2分）

(1) H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

(2)①增大压强　t2－t3　②