设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
1．下列说法不正确的是( ) A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学 2．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是( ) A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4 C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液 3．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为( ) A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定 4．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 5．下列关于明矾净水的说法中不正确的是( ) A．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体 B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷 C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降 D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了 6．下列各组物质能用过滤的方法分离的是( ) A．CH3COOH和CH3CH2OH B．Al(OH)3和水 C．和苯 D．CH3CH2OH和水 7．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 8．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0 9．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( ) A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－ C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ 10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ） A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行 11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH CaO2 12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 13．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是( ) A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 14．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( ) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.5×10－16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 16．已知下列两个热化学方程式：( ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l) △H = －5 7 1.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ） A. 3 : 5 B. 3 : 2 C. 2 : 3 D. 5 : 3 17．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好。其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%。下列反应原子利用率可以达到100%的是 （ ） A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．醇的催化氧化反应 18．下列实验方案合理的是（ ） A．向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时，有淡黄色沉淀产生 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置 D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 19．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( ) A.溶液中pH由大变小 B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+ D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 20．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( ) A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶ 21. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 22. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是( ) A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 23．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( ) A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1 B. v (H2)=0.3mol·L－1·min－1 C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1 D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1 24．下列说法与盐的水解无关的是( ) ①纯碱溶液去油污 ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 A. ① ③ ④ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 25．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 26．下图表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( ) 27. 将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A．6mol A＋2mol B B．3mol A＋1mol B＋2mol C C．2mol C＋1mol B＋1mol D D．1mol C＋2mol D 28．常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的 pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ） A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10 29.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( ) A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 30．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 （ ） A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－ B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题（共40分） 31．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。 （1）写出该反应的热化学方程式_______________________ 。 （2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。 32．（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。 （1）写出该反应的热化学方程式 。 （2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。 （4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)＝ 。 （6）下列措施中能使增大的有 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．体积不变，充入He(g)使体系总压强增大 33．（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。 Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 34．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验 编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a 7, 则HA是弱酸（填＜、＞、=）。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。 （3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。 35. （8分）今有a. 醋酸，b. 盐酸， c. 硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊