阳东广雅中学2014～2015学年第二学期高一年级期中考试化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12

第一部分 选择题（共76分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列关于放射性同位素钬16667Ho的说法不正确的是（ ）

A．质子数为67 B．核外电子数为67 C．中子数为67 D．质量数为166

2．下列金属元素中活泼性最强的是（ ）

A．K B．Na C．Mg D．Al

3．下列物质互为同位素的是（ ）

A．O2与O3 B．12C与13C C．石墨与金刚石 D．14N与14C

4.下列元素中，不属于短周期元素的是（ ）

A．H B．N C．Na D．Br

5．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　 )

6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体，它们是（ ）

A．左下方区域的的金属元素

B．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素

7.某元素的原子结构示意图为，则该元素的下列说法错误的是（ ）

A．该原子核电荷数为16 B．该原子最外层电子数为6

C．该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族 D．该元素是金属元素

8．下列物质中，不含共价键的是（ ）

　 A．NaCl　 B．Cl2　 　　 C．HCl　　 D．NaOH

9．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A．随着元素相对原子质量的变化

B．元素的半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

10．下列说法正确的是（ ）

A．凡是需要加热或点燃的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．所有的放热反应都不需要任何条件就能发生

11．下列变化中，属于吸热反应的是

A．生石灰与水反应 B．铝条与盐酸反应

C．燃放烟花爆竹 D．石灰石受热分解

12．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　 　)

A B C D

13.下列装置可以构成原电池的是(　 　)

14．已知反应A+3B = 2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。每题有两个正确选项，全部正确得5分，只选一个并正确得3分，错选、不得分。）

15.用过量铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁粉，改用铁片

16.关于右图所示装置的叙述正确的是（　 　）

A．锌是负极，铜片是正极

B．实验现象为Cu极逐渐溶解，Zn极上有大量气泡产生

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．溶液中硫酸根离子向Cu极移动

17.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）

A．充电电池又叫二次电池

B．充电电池可以无限制地反复充电、放电

C．废弃的镍镉电池可以随意丢弃也不会污染环境

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

18．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性：HClO4

C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

第二部分 非选择题（共24分）

三、填空题(本题包含3小题,共24分)

19． （5分）某温度时，在2 L的密闭容器中发生某可逆反应，

X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图可以看出，反应物是 ，生成物是 。

（2）2min时Y的物质的量是 mol；

（3）反应从开始至2min内，用Z表示的平均反应速率为 v(Z)=??????? ? 。

20.（7分）Fe—Cu—硫酸铜溶液构成的原电池装置如图。

（1）该装置的能量转化形式是 （填字母）

A.化学能转化为热能 B.化学能转化为电能 C.电能转化为化学能

（2）Fe片为 极（填“正”或“负”），其电极反应式

为 ；

（3）铜片上发生反应属于 反应（填“氧化”或“还原”）；铜片上的实验现象为： 。

21.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

①













②



2









③



④





3

⑤

⑥

⑦







⑧





4

⑨











⑩







有标号的十种元素中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，

最活泼的金属元素是 ，焰色反应为黄色的金属元素是 。

(2) 在⑤、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈现两性的是 (填化学式)。

(3) 元素①、⑤、⑨按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)；

(4) 元素③的氢化物的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；元素③的氢化物与最高价氧化物的水化物化合反应的生成物属于 化合物（填“离子”或“共价”)。

(5)元素⑦的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，写出该单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

请设计一个实验方案验证元素⑧和元素⑩的单质氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）。

供选择的药品有：新制氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、CCl4、酒精。仪器自选。

步骤： ；

现象： ；

结论： 。

阳东广雅中学2014～2015学年第二学期高一年级期中考试

化学参考答案

一、选择题(1-14题单选题每题4分，15-18题双选题每题5分，漏选得3分。共76分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

A

B

D

C

B

D

A

C

B

D

A



题号

13

14

15

16

17

18





答案

C

C

AD

AC

BC

BC





二、填空题（方程式每空2分，其余无说明的是每空1分。）

19.(5分）(1) X和Y , Z (2) 0.7 (3)0.05 mol/(L·min）

20.（7分）（1）B （2）负，Fe-2e-=Fe2+

(3)还原反应 铜片表面有红色固体析出。

21.（12分） （1）He, K ， Na （2）Al(OH)3

（3）K>Na>H （4）碱性 ，离子

（5）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑

步骤：取少量NaBr溶液于试管中，再滴加足量氯水。然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层。

现象：下层溶液为橙红色，上层接近无色。

结论：证明Cl2的氧化性比Br2的强。