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| 简介：
惠来一中2014—2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷 可能用到的原子量： H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32- 5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是 A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B．H2Se比H2O热稳定性好 C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁 D．保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素 7. 下列化学用语正确的是 A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的结构示意图： D．甲烷的结构式为： . 8下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N2＋ 3H2 2NH3 起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 0 2 s末浓度(mol/L) 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )。 A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 10. 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )。 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 11..反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是 A、VA=0.15mol/(L·min) B、VB=0.6mol/(L·min) C、 VC=0.4mol/(L·min) D VD=0.0075 mol/(L·s) 12..在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s后容器中B的物质的量是： A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 13.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是: ①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2 A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤ 14．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一 段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 15. 下列说法正确的是( ) A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 二.双选题（4×4=16分） 16.下列有关反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率 B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 17．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是： A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4Ｈ2Ｏ B．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降 18.图中是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A．t1时，V(正)＞V（逆） B．t1～t2，X2的物质的量越来越多 C． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 D．t2～t3，反应不再发生 19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA 三、非选择题：（54分） 20.（ 6分） (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。 (2) 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________________________________。 21. （10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是__________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu (2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________ (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 22.（10分） (1)某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 ①反应的化学方程式为___________________________________________________； ②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________； ③X的转化率为 ；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比） (2) 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 23.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__________ 。 (2)负极反应式为_____________________________。 (3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10 mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为________mol。 24.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50.0 120.0 232.0 290.0 312.4 (1)解释2 min～3 min反应速率最大的原因 反应速率最小的时间段是 ，原因为 (2)在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为不可行的是 A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 25. （10分）有A、B、C、D、E五种元素。 ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。 ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。 请回答： （1）B在周期表中的位置 ，C的原子结构示意图是 （2）E单质的化学式是 （3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是 （4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A A B A D D C B B D C B B D 一、单选择题：（2×15=30分） 二.双选题（4×4=16分） 题号 16 17 18 19 答案 AB AD AC AB 三、非选择题：（54分） 20.（ 6分） (1) 放 ； 小于 (2) ②④ 21. （10分） (1) CD 。 (2)甲为 化学能转化为热能 乙为 化学能转化为电能 (3) ______ 锌片不纯（含有杂质），本身构成微小原电池 (4) Cu2++2e- =Cu 22.（10分） (1)① X(g)+Y(g) 2Z(g) （不标(g)也可得2分） ② 0.08mol/(L.s) ③ 66.7% （ C ） 23.（8分）(1) 化学能转化为电能 (2) 2H2-4e-+4OH-=4H2O (H2-2e-+2OH-=2H2O也给分) (3) ① H2O ② 32 mol。 24.(10分) (1) 该反应放热，温度升高，反应速率加快 4min-5min ，原因为 随反应进行，c（H+）变小 (2) 0.02mol/(L.min) (3) A、C、D 25. （10分） （1） 第三周期II A族 ， （2） Br2 （3） HCLO4 （4） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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