宣郎广三校2014级高一第二学期期中联考化学试卷

第I卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” （　　）

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

2、下列化学用语书写正确的是（　　）

A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

4、航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是（　　）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能

D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

D．标准状况下， 22.4L苯中C—H键数为6NA

6、将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

7、下列性质的递变中，正确的是（　　）

A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

8、下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华 B．二氧化碳变成干冰 C．氯化氢气体溶于水 D．碘溶于酒精

9、在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）　

A．V(O2?)=0.01mol·L-1·s-1?????? B． V(NO?)=0.08mol·L-1·s-1?

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1?????? D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1?

10、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（　　）

11、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）

A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的总质量不再变化

C.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 D.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

12、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下：

，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）

A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl

13、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列说法正确的是（　　）

A．一定有乙烯 B．可能有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

14、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是(　　)

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液

15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．Z、W的气态氢化物还原性：W > Z

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

16、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）

A．该物质与S2N 2互为同素异形体

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本大题有5小题，共52分）

17、（10分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式： 。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是

。

（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。

18、（10分）有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M的元素名称　　　　，N在元素周期表中的位置　　　　　　　　　。

（2）离子半径比较：r（Z＋）　　　　r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）

（3）X与Z形成的化合物A是　　　 　 　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是　　　　　　 　　　。

19、（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s













反应前

反应后





1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500



2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50



3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250



4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200



5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25



6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125



7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50



8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100



分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有 ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

 。

20、（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > (填化学式)。

(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：

。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

21、（8分）??往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应? N2+3H2
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：

（1）2 min时，N2的物质的量?????????? ；

（2） 2 min时，H2的物质的量浓度?????????? ；

（3）2 min时，H2的转化率?????????? ；

（4）2min内，N2的平均反应速率?????????? ；

化学参考答案

CCBDA CBCDD ABBCD B

17、（10分，每空2分）

（1）
；

（2）B；

（3）CH4+2O2
CO2+2H2O （箭头也对）

（4）2O2+8e- + 4H2O=8OH- （O2+4e- + 2H2O=4OH- 也对）

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

18、（10分，每空2分）

（1）硅（2分）　　第三周期第VIA族（2分）

（2）<（2分）

（3）离子化合物（2分） NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）

19、（10分，每空2分）

（1）固体反应物的表面积 1和2

（2）反应温度 6和7

（3）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。

20、（14分，每空2分）(1)Na

(2)H2O　H2S （2分）

(3)
　 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(5)(NH4)2SO3　 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

21、（8分，每空2分，不写单位不得分）

（1）1.5mol （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min)