淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试化学试卷

命题人：程家荣 审题人：唐先红

可能用到的相对原子质量：H 1 C　12 N　14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64

Ⅰ卷（共48分）

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。）

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）

使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首

NO2是造成光化学烟雾的气体

合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张

2．下列有关NO2与H2O反应的说法中，正确的是：（ ）

A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂

C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂

3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

选项

①中的物质

②中的物质

预测的现象



A

淀粉KI溶液

浓硝酸

①中溶液变蓝



B

浓盐酸

浓氨水

大烧杯上部出现白烟



C

酚酞试液

浓盐酸

①中溶液变红



D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色



4．
是常规核裂变产物之一。下列有关
的叙述中不正确的是（ ）

A．
的化学性质与
相同 B．
的原子序数为53

C．
的原子核外电子数为78 D．
的原子核内中子数多于质子数

5．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是(　　)

A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C．将少量钾、钠保存在煤油中

D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

6．右图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（ ）

选项

气体A

液体B



A

HCl

水



B

SO2

NaOH溶液



C

Cl2

饱和食盐水



D

NH3

稀盐酸





7．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）

A．在自然界中以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与任何酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定

8．1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ）

元素周期表中第3列的元素种类数最多。

金属性最强的元素位于元素周期表的第1列。

非金属性最强的元素位于元素周期表的第17列。

能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第16列。

9．下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）

A．碘和氯化铵 B．硫酸钾和氯酸钾

C．氯化铵和硫酸钡 D．碳酸氢钠和碳酸氢铵

10．下列说法正确的是(　　)

A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，所以金属性C>Si

B．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4可知，氢硫酸的酸性比硫酸强

11．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如下图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱。

则A不可能是下列物质中的（ ）

A． S B．NH3 C．Fe D．Na

12．某实验过程如图所示：

下列有关图③中出现的现象及解释合理的是(　　)

A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2

C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

13．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C． 加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D． 加入氨水直至氨水过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

14．已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是（ ）

A．四种离子都具有相同的电子层结构

B．原子半径：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．离子半径：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）

D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为

H++OH—=H2O

15．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（ ）

选项

物质的性质或反应现象

原理解释



A

SO2通入溴水，溴水褪色

SO2有漂白性



B

碱性：NaOH>Al（OH）3

金属性：Na>Al



C

白磷比N2的性质活泼

非金属性：P>N



D

少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu

活泼性：Na>Cu





16． 4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A．9.02g B．8.51g?? C．8.26g?? D．7.04g

Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题

17（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素

结构、性质等信息



X

构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体



Y

短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质



Z

与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性



M

海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂



 请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

18（10分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体。请回答下列问题。

G的化学式为：____________________________________

①反应的化学方程式为：_____________________________，

②反应的离子方程式为：_____________________________。

③反应的离子方程式为：______________________________，

每生成 1 mol 乙气体，反应中转移____________mol 电子。

19．（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。

（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。

（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。

若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。

20．（16分）某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题。

写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________

装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以____________________________________________________

在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3；假设2：_________；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：________________

（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是__________________

（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表。

实验步骤

现象



①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。

固体全部溶解



②向上试管中加入过量的_____________，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液__________



③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。

产生白色沉淀





步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：__________

淮南二中2014-2015学年高一第二学期期中考试

化学 参考答案

Ⅰ卷（共48分）

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

C

C

B

C

A

D

C

C



题号

11

12

13

14

15

16











答案

C

D

C

D

B

B













Ⅱ卷（共52分）

17．（12分，每空2分）

（1）第2（二）周期，第IVA族；（2分） CH4（2分）

（2）大（2分）；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）

（3）HCl（2分）
（或合理的碳酸盐、碳酸的酸式盐与高氯酸反应，或其他合理答案）（2分）

18（10分）

（1）Na2CO3（2分）

（2）C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42—（2分）

（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分） 2mol（2分）

19．（14分）

（1）分液漏斗（2分）　防止倒吸（2分）

（2）KMnO4　（2分）　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（2分）

（3）有白色胶状沉淀产生（2分） 否（1分） 盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）；盐酸易挥发（3分）

20．（16分）

I． Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

II．吸收尾气（未反应完全的SO2气体），防止污染空气；（2分）

III．只有Na2SO4（1分）

（1）2Na2O2+2 SO2=2 Na2SO3+O2↑（2分）

（2）否（1分） 硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4（2分）

（3）稀盐酸（2分，答硝酸、硫酸不得分） 紫色褪去（褪色）（2分）

2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（2分）