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| 简介：
湛江一中2014-2015学年第二学期期中考试高一级 化学科试卷 考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 一．单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。 1.下列有关减少或防止污染措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。（ ） A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 2. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA 个电子 B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA 个NO3－ C.常温下，34gNH3含有2nA 个NH3 分子 D. 常温常压下，22.4LNO2含有2nA 个氧原子 3. 以下反应属于吸热反应的是 （ ） A．生石灰加水制熟石灰 B．化石燃料的燃烧 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化碳与高温的炭 4.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. K+、NH4+、OH－、SO42－ B. H+、Fe2+、SO42－、ClO－ C. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ D. K+、Ca2+、Cl－、NO3－ 5.下列各项表达正确的是（ ） 6. 意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为 同素异形体的是（ ） ①168O ②O2 ③ 188O ④O3 ⑤O4 ⑥O2- ⑦O22- A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ①②⑦ D. ④⑤⑦ 7. 下列物质中：互为同分异构体的是（ ） A. 液氯、氯气 B. CH2 = CH－CH3 CH3- CH2－CH3 C. N2 、CO D. 8. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．碱性强弱：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞Al（OH）3 B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 C．微粒半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- D．熔点： SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 9. 已知反应：X＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A．Ｘ的能量一定高于Ｍ B．Ｙ的能量一定高于Ｎ C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 10．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO） B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 mol NH3。 C．NH3、O2 、NO、H2O在容器中共存 D． c(NH3)保持不变 11．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（ ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染 12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ） Ⅰ操作 Ⅱ结论 A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ C 滴加氯水和CC14，振荡、静置。下层溶液显紫色 原溶液中有I— D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 二．双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。 13.下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A.干冰升华 B.KNO3熔化 C.NaCl溶于水 D. HCl气体溶于水 14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A.Y单质与氢气反应较Z剧烈 B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 C.X单质氧化性强于Y单质 D.X与W的原子核外电子数相差9 15.在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=－484kJ/mol B．H2O(g)= H2(g)+O2(g)； △H=+242kJ/mol C．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)； △H=－484kJ/mol D．H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/mol 16．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率可以使用如下方法（ ） A. 加H2O B. 滴入几滴浓盐酸 C. 增大压强 D. 升高温度（不考虑盐酸挥发） 三．非选择题：本题包括3道大题，共48分。 17．（15分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。 请回答下列问题： (1)X代表的元素符号____________，在周期表中所处的位置是第______周期______族, 固态X2属于________(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体。 (2) W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________； (3) Z和Y形成的化合物Z2Y3是______性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为________。 (4)Q的氢化物的电子式___________________，把它溶于水，由于_______________受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈__________性.结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______________ _。 (5)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式) 。 (6)Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________,________ (写出其中两种物质的化学式)。 18．（17分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49 kJ的热量。请回答： ①该反应的热化学方程式： 。 ②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。 （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答： ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率： v(CH3OH)＝ v(H2)＝ 。 ②下列措施中能使v (CO2)增大的是 。 A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．升高温度 ③能够说明该反应已达到平衡的是_________。 A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化 D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH 19. （16分）某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质： （一）甲组同学用下列装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物。 (1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是_______________， 装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________________ (2)实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是__________________________________________________， B瓶溶液的作用是____________________________________________________， D瓶溶液的现象是____________________________________________________。 （二）乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时， 立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的 ___________________________________________________。 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________________________________________________。 (3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________________________________________________________________。 (4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________。 (5)装置D的作用是_____________________________________________________。 参考答案： 1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C 13.BC 14.AB 15.BC 16.BD 17．（15分）（方程式2分，其它每空各1分） (1)N ，二 VA , 分子。 (2) SO3 (3) 两，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分) ．． (4) H ：Cl ：，共价键 ，酸 ，H2O＞H2S ．． (5)HClO4 (6)O3 ,Cl2 ,ClO2( 合理给分)。 18．（17分） （1）①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol(3分) ②A(2分) （2）① 0.075mol/(L·min) (2分) 0.225mol/(L·min) (2分) ② A D (4分：答对一个给2分，) ③ AC (4分：答对一个给2分) 19. （16分） （一）（每空2分）(1) 分液漏斗 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)A：检验SO2 B：除去SO2 （或吸收SO2） D：澄清石灰水变混浊 （二）（方程式2分，其它每空各1分，文字表达合理给分） (1)产生二氧化碳，排出装置中的空气 (2)3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O (3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮 (4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解 (5)吸收尾气，防止污染大气 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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