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| 简介：
广东实验中学2014—2015学年（下）高一级期中考试化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 2．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。N60在高温或撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是( ) A．N60和14N都是氮的同位素 B． N60和N2都是氮的同素异形体 C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60高温或撞击后可能生成N2 3．下列化学用语中，正确的是( ) A．四氯化碳的电子式： B．镁的原子结构示意图为 C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·：―→H＋[：]－ D．重水的化学式为H2O(或D2O) 4．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( ) A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA（相对原子质量：Fe 56） B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1NA D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA 5.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2＋ + H2O B．硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32－ + CO2 + 2H2O ＝ H2SiO3 (胶体)+ CO32－C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O D．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑ 6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 7．下列图示变化为吸热反应的是( ) 8.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 ( ) A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．石墨转化为金刚石是物理变化 9．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液 10．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 11．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反应放出H2 C．它的氢氧化物为强碱 D．镭元素的金属性比钡元素的弱 12. 下列说法中正确的是( ) A. 氢键是一种较弱的化学键 B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D. 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 二、单项选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( ) A．放出1780 kJ的能量 B．放出1220 kJ的能量 C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量 14．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2，这是因为（ ） A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化剂的作用 C．溶液中的Cl－起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 15． X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．最高正化合价：Z＞ X＞Y C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 16．下列物质性质的递变关系正确的是 （ ） A．酸性强弱：HClO3> H2SO3>H3PO4 B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．稳定性HCl>H2S>PH3? D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+ 17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋ 4KOH。下列叙述不正确的是( ) A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42—被还原 18.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。 组别 c(HCl)/mol·L-1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A.4321 B.1234 C.3421 D.1243 第二部分非选择题（40分） 三．（本题包括3小题，共40分） 19. （11分）W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。 （1）W的核素符号是________； （2）用电子式表示X和Z形成的化合物 ； （3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
（4）X与W形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型有________（填序号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式） 和 。
20.（17分） I. 现用右图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题： （1）b电极材料为 ， 其电极反应式为_________________________。 （2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的 现象是 。 （3）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________mol，此时a电极质量__________(填“增加”或“减少”)__________g。 （可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64） II. 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车， 装着“绿色心脏 ”—— H+交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。请回答下列问题： （1）通入氢气的电极为该电池的 极(填“正极”或“负极”)， 电子从该极________(填“流入”或“流出”) （2）写出通入空气的电极发生的电极反应式为
21.（ 12 分） I．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图A）。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。 （2）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是______、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或 “压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分） （3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有??????? ??； A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl气体
图A 图B II、 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图B所示．由图中数据分析， 该可逆反应的化学方程式为： （2）用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为 广东实验中学2014—2015学年（下）高一级期中考试 化 学 参 考 答 案 第一部分选择题（共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A D B D C A A D B D C B C D C D A （其中1-12题每题3分，13-18题每题4分） 第二部分非选择题（共40分） 19. （11分） （1）（2分） （2）略（2分） （3）（3分） （4）A、C（2分，各1分，多选倒扣分） （5）MnO2 FeCl3（2分，各1分） 20、( 17分) I （1）纯铜片（2分）；2H＋＋2e－===H2↑（2分） （2）U形管左端液面下降，右端液面上升（2分） （3）0.06 mol（2分）；减少（1分）；1.95（2分） II （1）负极（2分） 流出（2分） （2）O2＋4H＋－2e－===2H2O（2分） 21 （12分，每空2分） （1）t1～t2； （2）温度；浓度． （3）A C（错选倒扣分） II （1）3X+Y 2Z （反应物、生成物写对1分，系数1分） （2）0.05mol/（L●min）；（数值1分，单位1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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