高级中学2014-2015学年第二学期期中测试高一化学

命题人：万 昕 审题人：王海莉

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-20题，共50分，第Ⅱ卷为21-24题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

第Ⅰ卷（本卷共计50分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2. 化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是

控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C. 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素

D. 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

B．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－+ ClO－

B．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4

C．铁溶于稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ＋3NH4＋

5．下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

用装置甲制取氯气??????????????

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢?

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液?

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0?mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Cu2＋、I－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．Na2S溶液中：SO42－、?K＋、Cl－、Cu2＋

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－?

8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是??

A．?Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性?

B．??HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物?

C．?Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应????

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列有关硫酸的说法不正确的是?

A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸?

B. 实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气

C. 蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性

D. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42－向原电池的正极移动?

10. 下列装置、试剂选用或操作正确的是

除去NO中的NO2 B．稀释浓硫酸

C．实验室制取NH3 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

11. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

?A．②一①一④一③一⑤?????????????????? ??B．②一④一①一③一⑤????

?C．①一③一⑤一②一④?????????????????? ??D．③一①一②一⑤一④

12. 如下图所示，△H1=－393.5?kJ?mol-1，△H2=－395.4?kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是?

A.?C（s、石墨）==?C（s、金刚石）?△H=?+1.9?kJ?mol-1?

B.?石墨和金刚石的转化是物理变化

C.?金刚石的稳定性强于石墨?

D.?1?mol石墨的总键能比1?mol金刚石的总键能小1.9?kJ

13. 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，

能采用右图实验装置的是

A. 浓氨水与固体CaO???????????? B. 稀盐酸与石灰石?

C. 稀硝酸与铜片??????????????? ? ?D. 浓盐酸与MnO2?

14. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)，?热效应为△H3。则下列判断正确的是

A.?△H2＞△H3????????????????????? B.?△H1＜△H3?

C.?△H1?+?△H3?=△H2?????????????? ??D.?△H1?+?△H2?＞△H3

15．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

B

X

C



则表中a为?

A．A-B+C???? ???B．?2C-A-B????? ???C．C-A-B??????? ?D．A-B+2C

二．选择题(每小题有两个正确选项，每小题4分共20分。选对一个给2分，多选、选错一个该小题不给分)

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

溶液变红褐色

有Fe(OH)3生成



B

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生气泡

Cl的非金属性比S强



C

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中含有SO42-



D

用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中

铜片上有气泡

铜片是原电池的正极



17. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是?

A．原子半径：丙＞丁?

B．甲与丁的核外电子数相差10?

C．氢氧化物碱性：乙＞丙?

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

18. 下列除去杂质的方法正确的是

A. KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液

B. 二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液,收集气体

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤?

19. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



A

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



B

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



C

O2

N2

H2



D

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸





20. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H= —1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）

B. HCl (aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1) △H=—57.3kJ/mol （△H代表中和热）

C. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol (反应热)

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol (反应热)

第Ⅱ卷（本卷共计50分）

三．非选择题

21．(12分) (1) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

高铁电池的负极材料是________，放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池， 完成图21-1原电池的装置示意图，并作相应标注；

其正极反应为 。

(3) 工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101?kPa时：???????

2SO2(g)?+O2(g)＝2SO3(g)????? ???????△H1=?一197?kJ/mol；?

2H2O?(g)＝2H2O(1)????????????????? ?? △H2＝一44?kJ/mol；???????

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)???? ?△H3＝一545?kJ/mol。?

?则SO3?(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是? 。

22．(13分) 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：

NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。 请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是??? ???????????，方法1使用的操作是????????? 。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为?????????? ?????????????????????。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成?NaClO2?，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是???????????????????? ??????????????????????。（4）Ca(ClO)2?、ClO2、NaClO、NaClO2?等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有??????????????????????，?请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂?NaClO的离子方程式? 。

23．(12分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为

2NH3＋3CuO???? N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为 。

（2）B中加入的物质是??????????????????? ?????。（填名称）

（3）实验时C中观察到的现象是? 。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是??????????????????? ?????。（填名称）

（5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积） 。（用m1、m2表示）

24．(13分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D?同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是???????? （用化学式表示）。

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为 。

（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1。欲利用以下装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置。

分液漏斗甲中盛放的试剂为 。（填化学式）

实验开始后装置乙中的现象为 。

试管丁中发生的反应的离子方程式 ，

由丁中现象可得出实验结论 。

高级中学2014-2015学年第二学期期中测试

高一化学答题卷

第Ⅱ卷（本卷共计50分）

三．非选择题

21. （1） ， 。

（2）

。

（3） 。

22. （1） ，

。

。

。

， 。

23. （1） 。

（2） 。 （3） 。

（4） 。 （5） 。

24. （1） 。 （2）

（3） 。

。

，

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高级中学2013-2014学年第二学期期中测试

高一化学参考答案和评分标准

一．（每题2分共30分）

1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. B 8. D 9.D 10 . A 11. B 12. A

13. B 14. B 15. D

二．（每小题4分共20分。只选对一个给2分，多选、选错一个该小题不给分)

16. AD 17.AC 18. BC 19. AD 20. BC

21. （共12分）

(1) Zn(2分) 还原　(2分)

(2)

(3分)

Ag++e-=Ag (2分)

(3)SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)?ΔH＝-152?kJ·mol-1 (3分)

22．（共13分）

（1）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）蒸馏（2分）

（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3分）

H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2?（2分）

强氧化性（2分）? Cl2?＋ 2OH－??＝? ClO－?＋ Cl－?＋ H2O；（2分）

23．（12分）

（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝?CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）

（2）碱石灰?（2分）

（3）黑色固体逐渐变成红色（2分）?

（4） 氨水（2分）

（5） 22.4(m1—m2)/48 L （3分）

24.（13分）

（1）PH3 （2分） （2）离子键、共价键（2分，只答一个不给分）

（3）HClO4（2分）、有气泡产生（2分）、

或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（3分）、说明C的非金属性强于Si（2分）