北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷

(考试时间：90分钟 总分：100分)

选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：

H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64

1．据报道，放射性的
I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是

A．72

B．53

C． 19

D．125



2．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．HCl

4．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高

C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

5．下列各组材料中，不能组成原电池的是

A

B

C

D



两极材料

Zn片、石墨

Zn片、Cu片

Cu片、Ag片

Fe片、Cu片



插入溶液

H2SO4溶液

蔗糖溶液

AgNO3溶液

稀盐酸



6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2= 2 Na2O

C．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2 +2CaSO4

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

7. 下列说法中，不正确的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．吸热反应一定需要加热的条件

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

8．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是

A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B、还原性：HCl、HBr、HI

C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D、稳定性：HI、HBr、HCl

9．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．任何化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

11．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为

A．0.06 mol/(L·s)

B．0.04 mol/(L·s)



C．0.6 mol/(L·s)

D．0.8 mol/(L·s)



 12．下列关于原电池的说法不正确的是

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu

D．②中电流的方向是由正极到负极

13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中，Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

14．钢铁生锈过程发生如下反应

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：

2H2 +4OH- - 4e- === 4H2O O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。

下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是

A．H2在正极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2 + O2 === 2H2O

C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

16．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径　 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构　 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1　 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

17．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2
2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化

D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

18. 下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是

编号

金属（粉末）

物质的量（mol）

酸的浓度

酸的体积

反应温度



A

Mg

0.1

6 mol/L HNO3

10 mL

60℃



B

Mg

0.1

1.5 mol/L HCl

10 mL

60℃



C

Fe

0.1

3 mol/L HCl

10 mL

60℃



D

Mg

0.1

3 mol/L HCl

10 mL

60℃



19．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C．2s时物质A的转化率为30％

D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

A．该反应的化学方程式为2 M N

B．t1时N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．t3时正反应速率大于逆反应速率

二、填空题：（共60分）

21．(6分) 如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：

（1）填表：试推测试剂A和B各是什么？

固体试剂A

液体试剂B



①







②









（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：

22．(8分) 在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液。

（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是_______ ，其反应的离子方程式为____________________________ 。

（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4和Na2S溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为____________________________ 。

（3）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是_______ ，其反应的离子方程式为____________________________ 。

23．(7分) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1) B的原子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 ；

(2) A、C元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填氢化物化学式）。

(3) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：

。

24．(7分) 请回答下列问题：

Ⅰ．如右图所示原电池

（1）当电解质溶液为H2SO4溶液时， Cu片的电极反应式为______ __。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为____________ 。

（3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为 。

Ⅱ．由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电

池，其电极反应式为：

负极 ，正极 。

25．(11分) 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 。

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。



（3）若将（2）中的反应设计成原电池，

请画出原电池的装置图，标出正、负极，

并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　

负极反应　　　　　　　　　　　　。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。

陈述I

陈述II

判断



A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有



B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

I对；II对；无



C

铁属于过渡元素

铁的某些化合物可用作催化剂

I错；II对；无



D

在空气中铁表面形成致密氧化膜

铁不能与氧气反应

I对；II对；有



26．(10分) 下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2









②

③

④





3

⑤

⑥

⑦







⑧







（1）在元素 ① ~ ⑧中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。

（2）在元素 ① ~ ⑧中，原子半径最大的是 （填元素名称）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是

（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程 。

（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：

① 仪器A的名称是 ，

A中发生的反应的离子方程式是

。

② 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子

方程式表示） 。

③ 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，

充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到

。

④ VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，

，得电子能力逐渐减弱。

27．(11分) 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。

Ⅰ．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）

浓 度

反应条件

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2



无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应



无催化剂、加 热

360

480

540

720



MnO2催化剂、加热

10

25

60

120



请你分析回答：

(1) 过氧化氢分解的化学方程式为 。

(2) 该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。

(3) 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。

(4) 某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，

放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，

则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。

(5) 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，

MnO2溶解产生Mn2＋，反应的离子方程式为

。

Ⅱ．现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。

实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表

实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol/L 盐酸、5 mol/L 盐酸

①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是 　 ，

为了便于观察，你建议记录的数据是 。

②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 　 。

北京市2014~2015学年度第二学期期中考试

高一化学试卷答案及评分标准

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

B

C

C

B

D

B

C

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

A

B

A

D

D

D

D

C

B





21．(6分) (1)答案开放，合理即可。

固体试剂A

液体试剂B



①

生石灰

水



②

镁条

盐酸



③

铝片

盐酸



④

金属钠

水



(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊?。

22. (8分)（1）溴水 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+

（2）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O

（3）稀H2SO4 SO32-+2H+=H2O+SO2↑

23. (7分)

(1) 略 NH3 + HCl ==NH4Cl

(2) 略 HF

(3) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

24．(7分) Ⅰ（1） 2H++2e-=H2↑

（2） Cu2++2e-=Cu

（3） O2＋2H2O+4e－＝4OH―

Ⅱ 2H2—4e-=4H+； O2+4H++4e-=2H2O．

25.(11分)

(1) O2+2H2O+4e-=4OH-

(2) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

(3)正极反应:Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

(4) B

26. (10分) (1) F (2) Na

(3) NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(4)

(5)

① 分液漏斗 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

② Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

③ 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色

④ 电子层数增多,原子半径逐渐增大

27. (11分)

Ⅰ (1) 2H2O2
2H2O＋O2↑；

(2) 温度 催化剂

(3) 略 合理即给分

(4) C (5) MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O

Ⅱ ① 盐酸的浓度、铝的表面积

反应开始到停止所用的时间

② 温度计