东北育才学校高中部2014～2015下学期第一次阶段测试高一化学试卷

时间：90分钟 总分：100分 命题：邵明升 校对：范海英 于娜

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 Of：16 Cl：35.5 Cu:64

第Ⅰ卷（共55分）

一、选择题：（本题共20小题，1~5每题2分，6~20每题3分，每题只有一个正确答案，共55分）

1．国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh。下列有关叙述中错误的是

A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族 B．Lv原子的次外层电子数为18

C．Lv为非金属元素 D．Lv为放射性元素

2．根据热化学方程式，正确的是（　　）

（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－Q1 kJ·mol－1

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H2＝－Q2 kJ·mol－1

A． Q1＞Q2　　　 B．△H1＞△H2　　 　C．Q1=Q2 　　D．△H1＜△H2

3．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为

A．
B．

C．
D．

4．元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

D．同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同

5．下列关于氯元素的说法正确的是

A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强

B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）

D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

6．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：  

B．原子核内有10个中子的氧原子：

C．NH4Cl的电子式：[H((H]+Cl－

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5

7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是

A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应

8．下列叙述中正确的是

A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

9．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )

A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B．铝的原子半径比镁小

C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

D．铝的金属光泽不如镁显著

10．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．b表示的有催化剂

C．催化剂能降低正、逆反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

11．四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．W、Y的原子序数a>c B．离子的还原性Y2－

C．原子最外层电子数YZ－

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

的△H>－192.9kJ·mol－1

13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）

A．a为电池的正极

B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

14．如右下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

15．甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应

B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l价的元素

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物

D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

16．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)

A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

17．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d

A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B．d元素可能是第一周期元素

C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大

18．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质不可以与CO2反应

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

19．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym-与 Zn+具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（ ）

A．Z2Y2 B．X2Y4 C．Z2Y D．ZYX

20．有关下图装置的说法中正确的是 （ ）

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

B．乙池中电极反应式为

NO3(+4H+ + e(==NO2↑ +2H2O

C．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g

D．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水

第Ⅱ卷（共45分）

二、填空题（本题包括四个小题，每空2分，共45分）

21．（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为 ；肼的结构式：

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出N2H4 (1)和N2O4(1) 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为 。

22．（6分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是

以下说法中正确的是 （填字母代号）

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

以上反应是可逆反应 ② 充电时镍元素被氧化

③电子由正极经电解质溶液流向负极 ④ 放电时电能转变为化学能

（2）写出放电时正极电极反应：

23．（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物

甲

乙

丙

丁

戊

己



化学式

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF



回答下列问题

（1）元素B的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。

（2）化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，

B、C、D原子半径从大到小依次为 （用元素符号）

（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)

（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将

；放电一段时间KOH的物质的量 （填“变大”“变小”“不变”）

（5）用电子式表示己的形成过程： 。

24．（12分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）A元素名称是 C元素在周期表中的位置 。

（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是 。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。该反应能否说明C元素的非金属性比B强？ （填“能”“否”）

（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理————。（填“相同”或“不同”）

（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s) + O2(g)＝BO2(g) △H ＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(s) + O2(g)
2BO3(g) △H ＝－196.6kJ·mol－1

则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的反应热(H= 。

2014～2015下学期第一次阶段考试化学试题及评分参考标准

一、选择题

1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.A 10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.C 16.C 17.C 18.D 19.A 20.D

21．（10分）（每空2分）

（1）5

(2) 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

（3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g)? ΔH= -873.4kJ/ mol-1

（4）N2H4-4e- +4OH-=N2+4H2O

22.（6分）（每空2分）1） 镉（Cd） D

（2）正2NiO(OH) + 2e— ＋2H2O= 2Ni(OH)2+2 OH—

23.（17分）（除（1）标注外其余每空2分）

B元素符号是C （1分） 丙的电子式：

丁中的化学键类型：离子键、非极性共价键

甲的沸点比戊： 高 ， Na>C>O

（3）转移的电子数为：0.2NA

（4）变大 不变

（5）

24．（共12分）

（1）钠 第三周期，第 ⅦA族 （各1分）

（2）2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）

（3）Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓（2分） 能（2分）

（4）不同（2分）

（5）△H＝＋395.1kJ·mol-1（2分）