可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O　16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

1.　在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

2．在物质分类中，前者包括后者的是

　 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

　 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系

3．胶体区别于其它分散系的本质是

　 A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?

　 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

　 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

　 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

4．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、　 　

　 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不

　 能进行的实验操作是

　 A． 蒸发 　 　 　 B． 萃取 　　 　 C． 过滤 　　 D． 蒸馏

5．下列实验操作中错误的是

　A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

　 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

　 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 　

　 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

　 A．①②③④ 　 B．③①②④ 　 C．④②①③ D．③②①④

7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

　 A．所用NaOH已吸潮

　 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

　 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

　 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

8. 下列实验不能达到预期目的的是

A．用明矾净化饮用水 B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙

C．用煤油保存少量的金属钠 D．用分液的方法分离酒精和水

9．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

　 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

　 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

10．下列说法中正确的是

　 A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物

　 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

11.　下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

　 A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②⑤　 D. ③④⑤

12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA

C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA

D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4

13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

　 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B． Cu2+、K+、SO42-、NO3(

　 C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

14．下列物质中属于电解质的是

　 A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

16．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）　 　

　 和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物

　 质的量浓度之比是

　 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

第II卷（非选择题）

二、填空题（17题8分、18题12分）

17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶

　 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

　 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

　 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

　 （3）______分离水和汽油的混合物。

　 （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

18．（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体 ⑥铜丝 ⑦液氨 ⑧

酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同） 属于非电

解质的是 ； 上述状态下的电解质不能导电的是 。

　 （2）写出下列物质的电离方程式：

　 H2SO4

　 Ba(OH)2

　 Na3PO4

三、实验题（19题12分、20题10分）

19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

　 （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ② 、 ；

　 （2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是 （填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，呈 色。

　 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图装置中仪器的名称：

　　 A仪器的名称是 ，

　　 B仪器的名称是 。

　 （4）指出上图实验装置中的错误之处：

　 　 ① ；

　 　 ② 　 　 　 　 　 　 　 。

20．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

　 （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为　　　　。

　 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

　 　 ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

　 　 ②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

　 　 ③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

　 　 ④容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　(填序号，下同)，偏低的有　　　　，无影响的有　　　　。

　 （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有　　　　（填序号）。

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

四、计算题（共10分）

21．（1）将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，求：

①所得盐酸的物质的量浓度；

②所得盐酸中溶质微粒的个数。

　 （2）某老师在教学时需制备标准状况下2.24 L氢气，拟用足量锌粒和4 mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?

高一化学参考答案

1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．D 7．B 8. D 9．D 10．B 11．D

12．C 13．C 14．A 15．B 16．C

17．（1）G （2）C （3）D （4）E

18．(9分)（1）①③⑥⑨； ④⑦⑧； ②⑤

(2) H2SO4==2H++SO42- Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Na3PO4==3Na++PO43-

19．（12分）（1）①过滤 （1分）②萃取 分液（2分）

(2) CCl4 下 紫红 或C6H6 上 紫红（3分）

（3）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）

（4）① 温度计水银球位置在液面下方（2分） ②冷凝管进出水方向上进下出（2分）

20．（1）28．6 g　（2）①③　②　④　（3）B