2014-2015学年第二学期武平一中高一实验班第一次月考化学试题

时间：90分钟 满分：100分 2015. 3.31

班级：高一（ ）班 姓名 座号 成绩

一、我会做正确的选择，单选题（22题，每题3分，共66分）

1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

A.O2、O3 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、T2O D.

2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的位置如下表，下面判断正确的是（ ）

A.原子半径： 丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙

C.氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙

3.下列说法正确的是（ ）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4.下列各项表达中正确的是（ ）

A. Na2O2的电子式为

B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族

C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D.Cl-的结构示意图为

5.我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是(　　)

①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强 ④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐

A．①④　　　B．②③ C．只有① D．只有④

6.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A.砷在通常状况下是固体 B.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价

C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱

7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( )

A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

8.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是(　　)

A.化学反应中一定有新物质生成

B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量

C.化学反应通常需要加热等条件才能发生

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

9.反应A2(气)＋B2(气)==2AB(气)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸收能量的反应

B.断开1 mol A2(气)和1 mol B2(气)中的化学键

共放出x kJ热量

C.2 mol AB(气)中的化学键断裂要吸收y kJ热量

D.2 mol AB(气)的总能量大于1 mol A2(气)和1 mol

B2(气)的总能量

10.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

11.下列几组化合物，化学键类型不相同的是(　　)

A．NH3和H2O　　 B．Na2O和MgCl2 C．H2S和Na2S D．NaOH和NH4Cl

12.下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(　　)

A.第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物 B.溶于水中能导电的化合物

C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的化合物

13.已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是(　　)

①6和16　②12和17　③20和9　④7和8

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

14.在下列影响化学反应速率的外界因素中，

肯定能增大化学反应速率的是(　　)

①升高温度　②加入正催化剂　③增加反应物的量　

④将固体块状反应物磨成粉末　⑤增大压强

A.只有①②④　　B.只有②④ C.只有①②③④ D.全部

15.下列条件下的反应，放出氢气最快的是(　　)

金属(相同粉末状) 和物质的量(mol)

酸的浓度和体积(mL)

反应温度



A

Fe

0.1

3 mol/L HCl

10

20 ℃



B

Al

0.1

3 mol/L HCl

10

20 ℃



C

Cu

0.1

4 mol/L H2SO4

10

20 ℃



D

Mg

0.1

稀6 mol/L HNO3

10

20 ℃



16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，

n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如下图所示。

下列叙述中，正确的是(　　)

A.点c处正反应速率和逆反应速率相等 B.点a处的正反应速率比点b处的大

C.点d(t1时)和点e(t2时)处n(N2)不同 D.在t2时，正反应速率大于逆反应

17.下列关于化学反应限度的叙述错误的是(　　)

A.不同的化学反应，限度可能不同

B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度

D.一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等

18.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)。此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A.容器内密度不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

19.左图可用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A.NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.锌和盐酸生成氢气

20.下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

21.如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，

下列说法不正确的是(　　)

A.反应后a极质量减小

B.碳棒上有气体逸出

C.导线上有电流，电子流动方向从a→b

D.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

22. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线

连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四

种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　)

A.Z>Y>X>W　B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W

二、我会正确地做分析填空（3题，共34分）

23.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________________________________

(2)实验用品：

仪器：①________ ；②________ (请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号

实验方案

实验现象



①



加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色



②

将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，

振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡





(4)实验结论：___________________________________ _____________________

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试至少列举1个事实说明F的非金属性比Cl强：

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

名言：先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重！——李远哲 唯有脚踏实地，才能走得更远！

班级：高一（ ）班 姓名 座号 成绩

选择题答案：得分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案



























24.有A、B、C、D四六种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；

②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；

（1）B位于周期表中第__ 周期第___ 族，C的原子结构示意图是_______

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是________ 。

（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是__________ ，酸性最强的物质的化学式是_______ 。

（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_________________ 。

25．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在下框内画出原电池的装置图。



1.答案　(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)①试管　②胶头滴管

(3)

序号

实验方案

实验现象



①

将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡





②



加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色



(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱

(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能

2.答案：(1)钠 3 ⅡA

(2)紫黑色 (3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO4 HF

(7)Al(OH)3+OH-====［Al(OH)4］-

2.答案：(1) 3 ⅡA (3)NaOH HBrO4 (4)Al(OH)3+OH-====［Al(OH)4］-

3.答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)装置如图