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| 简介：
一、选择题 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( ) A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 3．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 4．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．容量瓶洗净后没有干燥 D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 7．下列叙述正确的是( ) A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( ) A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5 9．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( ) 10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( ) A．参加反应的HNO3物质的量为0.9 mol B．参加反应的金属质量为11.9 g C．HNO3物质的量浓度为3 mol/L D．NaOH物质的量浓度为6 mol/L 二、非选择题 11．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ________________________________________________________________________， 实验现象为： ______________________________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。 (1)装置A中反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________(填“相同”或“不相同”)。如果产生上述现象，要通过实验进一步确定是哪一种气体导致的，方法是______________。 (3)装置C检验SO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有________溶液。 13．(2014·经典习题选萃)将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 A是________，B是________，C是________，D是________(填化学式)。 14．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。 (1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。 (3)所加NaOH溶液的体积a＝________L。 答案： 1． C 2． A 3． D 4． A 5． B 6． A 7． BC 8． D 9． A 10． B 11． (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO结合成HNO3，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 12． (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品红溶液 红色变淡至消失 不相同 取少量已褪色B(或品红)溶液，加热。又变红的为SO2，不变的是氯气 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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