2014～2015学年度第二学期期中调研测试高一化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。本试卷满分100分。考试时间100分钟。

　第Ⅰ卷（选择题 共69分）

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16

单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油

A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥

2．下列化学用语对应正确的是

A．Cl－离子的结构示意图： B．白磷分子的比例模型：

C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．CCl4的电子式：

3．下列说法正确的是

A．H、D、T表示三种氢原子

B．卤族元素最高化合价均为正7价，最低化合价均为负1价

C．金属元素的原子最外层电子数，都少于4个

D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

4．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．都是共价化合物 D．都是有机化合物

5．下列四组物质中互为同素异形体的是

A．纯碱与苏打 B．12CO和14CO

C．CH3CHO与CH2—CH2 D．金刚石和富勒烯（C60）

6．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素的相对原子质量为12.01

D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6

7．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是

A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外)

B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



第2周期

B











第3周期

Al

Si









第4周期



Ge

As







第5周期





Sb

Te





第6周期







Po

At



8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．虚线左下方的元素为均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）

D．可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

9．下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是

A．Na2O2和H2O2 B．KOH和H2SO4

C．CCl4和KCl D．MgCl2和Na2O

10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化

C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解

11．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

物质

Na2O

NaCl

AIF3

AlCl3

BCl2

Al2O3

CO2

SiO2



熔点/℃

920

801

1291

190

－107

2073

－57

1723



A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

12．下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

A．H + H → H—H

B．2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O

C．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑

D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O

13．在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．1/5C2H2(g)＋1/2O2(g)＝2/5CO2(g)＋1/5H2O(l) △H＝＋259.92 kJ/mol

B．0.2C2H2(g)＋0.5O2(g)＝0.4CO2(g)＋0.2H2O(l) △H＝－259.92 kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋2599.2 kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－2599.2 kJ/mol

14 右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由锌片沿导线流向铜极

15．在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡（反应最大限度）的标志是

A．X、Y、Z的浓度不再发生变化

B．X、Y、Z三种物质体积分数均相等

C．气体总质量保持不变　　

D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ

16． 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B．A电极是负极，电极上发生氧化反应

C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

17．下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能．

18．下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂



A

室温(25℃)

12%

MnO2



B

室温(25℃)

4%

无



C

水浴加热(50℃)

12%

无



D

水浴加热(50℃)

12%

MnO2



19．下列各组比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．稳定性： HBr＞HCl ＞HF

C．原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

20．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是

A．R的原子半径在五种原子中最大

B．Y的氢化物的稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

21．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g)

2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变

22．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜Y＜X

B．R与Y的电子数相差8

C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT

D．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

23．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）

t /min

0

2

4

6



V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V=?



下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢

B．反应至6min时，共产生O2 44.8L

C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

D．反应至6min时，c(H2O2) = 0.3mol·L－1

■友情提醒：请细心作答，小心填涂■

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

二、非选择题（本部分3大题，共31分）

24．（共14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al)、钾（K）金属块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性____________▲_________；

②反应最剧烈的烧杯里金属是___▲____（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ▲ 。

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ▲

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、 ▲ ； C、 ▲ 。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ▲ 。

③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ▲ 。

25．（共6分）（1）下列5种固态物质：P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：

①熔化时不需要破坏化学键的是 ▲ ，熔化时需要破坏共价键的是___▲___；

②晶体中既有离子键又有共价键的是 ▲ 。

③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 ▲ 。

（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为____▲___。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为 ▲ 。

26．（共11分）⑴下列说法正确的是 ▲

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e- = Fe2+

C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物

D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

⑵在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ▲ ；

⑶目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲

醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；右

图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：

kJ·mol-1）该反应是 ▲ （填“吸热”或“

放热”）反应。△H ▲ 0（填“＞”或“＜”）

⑷比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 ▲ （即前一反应放热较多的是）

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g ) △H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H2

B．S(g) + O2(g) = SO2(g ) △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g ) △H2

C．C(s) + 1/2O2(g) =CO (g ) △H1 C(s) +O2(g) =CO2 (g ) △H2

D．H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g ) △H1 1/2H2(g) +1/2 Cl2(g) =HCl(g ) △H2

⑸101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；

②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g)
2 NH3 (g) △H =－92 kJ·mol-1

则a = ▲ 。

2014—2015学年度沭阳县第二学期期中测试试卷

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（每空3分，共69分）

1.A　 2.C　 3. A 4. B 5.D 　 6.D　 7.A　 8.C　

9.D　 10.C 11.A 12.B　 13.B 14.D　 15.A　 16.A　

17.C　 18.D　 19.B　 20.B 21.D　 22.B 23.C .

二、非选择题（共三大题，共31分）

24.（共14分）

（1）①逐渐减弱；（2分） ②D；（2分）

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；(2分)

④BC；(2分)

（2）①HNO3（1分）、Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③氮>碳>硅(2分)

25．（共6分）

（1）①P4(白磷)；（1分） 金刚石（1分）；

②NaOH（1分）

③金刚石＞MgCl2 ＞P4(白磷) （1分）

（2）+6；（1分） R2O5；（1分）

26．（共11分）

（1）B；（2分）

（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = -571．6 kJ·mol-1

（热化学方程式书写正确2分，△H计算结果、负号都正确1分，共3分）

（3）放热、（1分） ＜；（1分）

（4）BD；（2分）

（5）1127（2分）